Relacion De Doble Descomposicion Con Formacion De Una Fase Solida

QUIMICA

(63.01)

TRABAJO PRACTICO N°:2

RELACCIONES DE DOBLEDESCOMPOSICION CON FORMACIÓN DE UNA FASE SOLIDA.

INTEGRANTES:

REACTIVOS UTILIZADOS

FORMULA


NOMECLATURA


COLOR

KCl


Cloruro de Potasio


Transparente

CoCl2


Cloruro de cobalto(II)


Rosado

Na(OH)


Hidróxido de Sodio


Transparente

Fe2(SO4)3


Sulfato(VI) de Hierro(III)Marrón, Anaranjado

Cu(SO4)


Sulfato(VI) de Cobre(II)


Verde

KI


Ioduro de Potasio


Transparente

Na2CO3


Carbonato de sodio


Transparente

AgNO3


Nitrato(V) de Plata


Transparente

NiCl2


Cloruro de Níquel(II)


Verde

KBr


Bromuro de Potasio


Transparente

BaCl2


Cloruro de Bario


TransparenteDESCRIPCION DE LO OBSERVADO EN EL LABOTATORIO

Obtuvimos los materiales y los reactivos. Colocamos las sustancias en los tubos de ensayo (aproximadamente 2 o 3 cm3 de cada uno).

Teníamos diez reacciones de doble descomposición las cuales nos tenían que dar una sustancia acuosa y otra sólida. Previamente al introducir los compuestos, observamos sus colores por separado.

Las reacciones no fallaron,pero los resultados obtenidos no eran los mismos en todas las reacciones. Obtuvimos colores variados, los sólidos que se obtuvieron se pudieron divisar bien, no obtuvimos ningún gas visible y no se observo aumento de la temperatura.

ECUACIONES UTILIZADAS:

1)

Ec. Molecular.

KCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + KNO3 (aq)

Ec. Ionica.

K+(aq) + Cl"(Aq) + Ag+(aq) + (NO3)"(aq) → AgCl (s) +K+(aq) + (NO3)"(aq)

Ec. Ionica Neta.

Cl"(Aq) + Ag+(aq) → AgCl (s)

2)

Ec. Molecular.

Na(OH) (aq) + CoCl2 (aq) → Co(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

Ec. Ionica.

2Na+ (aq) + 2(OH)" (aq) + Co2+ (aq) + 2Cl" (aq) → Co(OH)2 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl" (aq)

Ec. Ionica Neta.

2(OH)" (aq) + Co2+ (aq) → Co(OH)2 (s)

3)

Ec. Molecular.

Cu(SO4)(aq) + 2Na(OH) (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2(SO4) (aq)Ec. Ionica.

Cu2+ (aq) + (SO4)2" (aq) + 2Na+ (aq) + 2(OH)" (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2Na+ (aq) + (SO4)2" (aq)

Ec. Ionica Neta.

Cu2+ (aq) + 2(OH)" → Cu(OH)2 (s)

4)

Ec. Molecular.

Fe2(SO4)3 (aq) + 3Na2CO3 (aq) → Fe2(CO3)3 (s) + 3Na2SO4 (aq)

Ec. Ionica.

2Fe3+ (aq) + 3(SO4)2" (aq) + 6Na+ (aq) + 3(CO3)2" (aq) → Fe2(CO3)3 (s) + 6Na+ (aq) + 3(SO4)2" (aq) Ec. Ionica Neta.

2Fe3+(aq) + 3(CO3)2" (aq) → Fe2(CO3)3 (s)

5)

Ec. Molecular.

NiCl2 (aq) + 2Na(OH) (aq) → Ni(OH)2 (aq) + 2NaCl (aq)

Ec. Ionica.

Ni 2" (aq) + 2Cl" (aq) + 2Na" (aq) + 2(OH)" (aq) → Ni(OH)2 (s) + 2Na" (aq) + 2Cl" (aq)

Ec. Ionica Neta.

Ni 2" (aq) + 2(OH)" (aq) → Ni(OH)2 (s)

6)

Ec. Molecular.

CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)

Ec. Ionica.

Co2+ (aq) + 2Cl" (aq) +2Na" (aq) + (CO3)2" (aq) → CoCO3 (s) + 2Na" (aq) + 2Cl" (aq)

Ec. Ionica. Neta

Co2+ (aq) + (CO3)2" (aq) → CoCO3 (s)

7)

Ec. Molecular.

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Ec. Ionica.

K+ (aq) + I" (aq) + Ag+ (aq) + (NO3)" (aq) → AgI (s) + K" (aq) + (NO3)" (aq)

Ec. Ionica Neta.

I" (aq) + Ag+ (aq) → AgI (s)

8)

Ec. Molecular.

CuSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → CuCO3(s) + Na2SO4 (aq)

Ec. Ionica.

Cu2+ (aq) + (SO4)2" (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) → CuCO3 (s) + 2Na+ (aq) + (SO4)2" (aq)

Ec. Ionica Neta.

Cu2+ (aq) + (CO3)2" (aq) → CuCO3 (s)

9)

Ec. Molecular.

CoCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CoCO3 (s) + 2NaCl (aq)

Ec. Ionica.

Co2" (aq) + 2Cl" (aq) + 2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) → CoCO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2Cl" (aq)

Ec. Ionica Neta.

Co2" (aq) +(CO3)2" (aq) → CoCO3 (s)

10)

Ec. Molecular.

Na2CO3 (aq) + 2AgNO3 (aq) → Ag2CO3 (s) + Na2(NO3)2 (aq)

Ec. Ionica.

2Na+ (aq) + (CO3)2" (aq) + 2Ag+ (aq) + 2(NO3)" → Ag2CO3 (s) + 2Na+ (aq) + 2(NO3) (aq)

Ec. Ionica Neta.

(CO3)2" (aq) + 2Ag+ (aq) → Ag2CO3 (s)

11)

Ec. Molecular.

KBr (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq)

Ec. Ionica.

K+(aq) + Br -(aq) + Ag+(aq) +...