relacion gravimetrica y volumentrica de la arcilla

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR.
INSTITUTO POLITECNICO.
“SANTIAGO MAROÑO”.









INTEGRANTES.
Maria A. Rivas S. C.I 17.896.617.
Génesis C. Rangel R. C.I 23.717.122.
Yakson B. Flores. C.I 20.248.491.
Ing. Civil.



INDICE.

Objetivos.
Introducción.
Materiales……………………………………………………………………………………………. pág. 1Procedimientos……………………………………………………………………………………… pág. 2
Resultado………………………………………………………………………………………………. pág. 3
Análisis de resultados…………………………………………………………………………… pág. 4-5
Conclusión.
Bibliografía.














OBJETIVOS.

Determinar si el ion permanganato con la reducción de un agente oxidante produce diferentes productos dependiendo di el medio de la reacción es acido, neutro oalcalino.





















INTRODUCCION.

Los procesos electroquímicos son fenómenos químicos donde la energía química se convierte en energía y viceversa, a través de un mecanismo de transferencia de electrones. De esta manera, una reacción redox es aquel fenómeno químico en el que tiene lugar un cambio en la valencia de los reactivos ocasionado justamente por lapérdida o ganancia de electrones por parte de los mismos.
En una reacción redox participan dos especies químicas de las cuales una funciona como oxidante tomando los electrones de la otra que funciona como reductor. De esta manera, el oxidante es reducido y el reductor es oxidado.
En todo sistema redox se conserva la carga produce por lo que el numero de electrones ganados por el oxidante es igual alnúmero de electrones cedido por le reductor
Otra propiedad de los sistemas redox es que los procesos de reducción se pueden separar y cuya suma representan el poseso global. Cada proceso representa una media reacción o media celda de manera que el oxidación funciona como ánodo mientras que la reducción funciona como cátodo.












MATERIALES.

5 Tubos de ensayo.
Gradilla.3 frascos goteros.
Pipeta.
5 tapones.
Solución KmnO4 (4x10 M)
Solución NaHSO3 (0,1M).
Solución HCl (6M)
Solución NaOH (8M).


























PROCESIDIMENTOS.


Se coloca en cada tubo de ensayo aproximadamente 5 ml de solución permanganato 4x10 M. las soluciones se agregan por medio de los goteros con la debida precaución debido a la toxicidad ypeligrosidad de los reactivos que se utilizan y su elevada concentración. Para la agitación de los tubos se deben tapar con un tapón de caucho, evitar usar los dedos para esta operación. Después de usar cada gotero, asegurarse de que queden bien tapados para evitar accidentes de derrame de los reactivos.

Se agregan 2 gotas de HCl 6 M a la solución de KMnO y se mezcla vigorosamente. A continuación seagregan 2 gotas de solución de NaHSO 0.1M, agitando nuevamente.

En el tubo dos se agregan 1 gota de solución NaHSO 0.1 M a la solución KMnO y mezcle vigorosamente.

Al tubo tres, se agregan 2 gotas de NaOH 8 M a la solución de KMnO y mezcle vigorosamente. Luego, se agregan 2 gotas de solución de NaHSO 0.1 M, mezclando nuevamente.

Se agregan 2 gotas al tubo número cuatro de NaOH 8 M ala solución de KMnO y mezcle vigorosamente. Luego se agregan 2 gotas de solución NaHSO 0.1 M, mezclando nuevamente. Seguidamente, se agregan 3 gotas de solución de HCl 6 M.

En el tubo número cinco se repite la disproporción del tubo número cuatro y luego se agregan 2 gotas de las soluciones de NaOH 8 M, mezclando vigorosamente. Se le agrega 1 gota de solución de NaHSO 0.1 M y mezclenuevamente.







RESULTADOS.

Tubo numero 1. Reduccion del MnO4 a Mn.

MnO4
X-8 = -1
X = 8-1
= 7.

Tubo numero 2. Reducción del MnO4 a MnO2.

MnO2
X-4 = 0
X = 0+4
= 4
Tubo numero 3. Reducción del MnO4 a MnO4

MnO4.
X- 8 = -2
X = 8-2
= 6
Tubo numero 4. Disproporcion del MnO4

MnO2
X-4 = 0
X = 0+4
= 4...