Relatório:Solubili

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL II

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

DEBORAH SANTANA FREITAS PEREIRA, LAÍS BARBOSA DE ALMEIDA, LIVIA CAROLINE DOS SANTOS, RICARDO SILVA COELHO, SABRINA MARA MACEDO VIEIRA

(SUBTURMA B)

PROFESSOR: rafael c. russo chagas

Ouro Branco, MG - Brasil
30 de novembro de 2010

SUMÁRIO

1.RESUMO 3
2.INTRODUÇÃO 33.OBJETIVOS 5
4.PROCEDIMENTOS 5
5.RESULTADOS E DISCUSSÕES 7
6.CONCLUSÃO 10
7.BIBLIOGRAFIA 11

1.RESUMO

Na presente prática, foram analisados cinco compostos, a princípio, desconhecidos. A partir dos testes de solubilidade, estes foram classificados em classes de grupos funcionais de acordo com a tabela e o fluxograma dado. Estes cinco compostos incluem o Naftaleno, o Ácido Propiônico,o Acetato de Etila, a Dimetilformamida e a Glicerina. Os testes foram realizados em tubos de ensaio e os solventes utilizados foram água, éter etílico, solução de hidróxido de sódio 5%, solução de bicarbonato de sódio 5%, solução de ácido clorídrico 5% e ácido sulfúrico concentrado a frio. Os compostos foram reconhecidos e relacionados à sua respectiva classe.

2.INTRODUÇÃO

Grande partedos processos rotineiros de um laboratório de Química Orgânica (reações químicas, métodos de análise e purificação de compostos orgânicos) é efetuada em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos. (GONÇALVES,1988)

A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual se baseiam certos métodos de separação de misturas, deextração de produtos naturais e de recristalização de substâncias. Também é uma propriedade muito empregada nas indústrias de tintas, perfumes, sabão e detergente, açúcares e plásticos. Ela depende da natureza do soluto, do solvente e da temperatura. Para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à temperatura constante) é necessário se analisar as suas estruturasmoleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente. (VOGEL, 1981)
As forças intermoleculares são de importância primordial na explicação das solubilidades das substâncias. A dissolução de um sólido em um líquido é, em muitos aspectos, parecida com a fusão de um sólido. A estrutura cristalina ordenada do sólido é destruída e o resultado é a formação de um arranjo maisdesordenado das moléculas (ou íons) na solução. No processo de dissolução, as moléculas também devem ser separadas umas das outras e deve-se fornecer energia para ambas as mudanças. A energia necessária para superar as energias de rede e as atrações intermoleculares ou interiônicas é proveniente da formação de novas forças de atração entre o soluto e o solvente. (SOLOMONS, 2004)
A solubilidade doscompostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade decorrente de simples miscibilidade e a solubilidade resultante de uma reação química, por exemplo, uma reação ácido-base. Na prática, determina-se a solubilidade de uma amostra desconhecida nos solventes que podem fornecer informações úteis, tais como: solubilidade em água, solução de hidróxido de sódio 5%, solução debicarbonato de sódio 5%, solução de ácido clorídrico 5% e ácido sulfúrico concentrado a frio. Em geral, encontram-se indicações sobre o grupo funcional presente na substância. Por exemplo, uma vez que os hidrocarbonetos são insolúveis em água, o simples fato de um composto como o éter etílico ser parcialmente solúvel em água indica a presença de um grupo funcional polar. Embora úteis naidentificação eventual de uma amostra, deve-se ter em mente que os testes de solubilidade não são infalíveis, posto que muitos casos limítrofes de solubilidade são conhecidos.(COOLEY,1999).
Além disso, a solubilidade em certos solventes fornece informações mais específicas sobre um grupo funcional. Por exemplo, o ácido benzóico é insolúvel em água, mas o hidróxido de sódio diluído o converte em seu sal,...