Relatorio Quimica Analitica

Química Analítica Experimental

Prática 04:

Potenciometria: Determinação de Ácido Acético em Vinagre

Grupo: Reinaldo M. Carvalho Júnior RA: 350540
Maurício Benedini Pereira RA: 416681

Profa. Dra. Lucia Helena Seron

Universidade Federal de São Carlos - UFSCar
Introdução:

Um exemplo de aplicação do método potenciométrico de análise, pode ser a determinação de acidez dediferentes tipos de amostras, como por exemplo, soluções de ácido acético.
O ácido acético é um ácido orgânico fraco, que em água se dissocia parcialmente gerando os íons acetato e o próton H+, segundo a reação:

CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H+
Este ácido é utilizado amplamente na indústria química na forma de ácido acético glacial, como vinagre, ou na forma de soluções diluídas de diferentesconcentrações. A legislação brasileira define o vinagre como o produto da fermentação acética do vinho e deve conter acidez volátil mínima de 40 g/L (4%), expressa em ácido acético e máxima de 8%. Os vinagres mais comuns encontrados no Brasil são provenientes de sucos de frutas ou obtidos a partir do álcool.

Em uma titulação potenciométrica, as variações no potencial de uma célula galvânica sãoobservadas em função da quantidade do titulante adicionado. Esta técnica oferece uma série de vantagens com relação a outros métodos de determinação do ponto de equivalência.

Em titulações ácido-base normalmente se utiliza um eletrodo combinado de vidro substituindo os eletrodos indicador e de referência. O instrumento é constituído de um potenciômetro, uma célula de titulação, uma bureta contendo otitulante padrão e um eletrodo. Utiliza-se um agitador magnético para manter uma agitação eficiente e contínua da solução.

No inicio da titulação o titulante pode ser adicionado rapidamente. A partir de cerca de 80-85% do volume necessário para o ponto de equivalência, o titulante deve ser adicionado em pequenos incrementos, aguardando um tempo afim de se permitir que o potencial do eletrodoindicador se mantenha constante. Em seguida, adicionar maiores volumes de titulante novamente.

Para a determinação dos pontos de equivalência, uma titulação prévia deve ser conduzida, com o objetivo de se conhecer quando os incrementos deverão ser menores, até ultrapassar este ponto.

Feito o experimento, temos então diversos métodos para tratamento dos resultados obtidos. Temos os métodosgráficos, em que reproduzimos os gráficos do volume de titulante gasto em função do pH, em que o ponto de inflexão nos fornece o ponto de equivalência, o gráfico da primeira derivada deste em que o ponto máximo é o ponto de equivalência, e da segunda derivada também em que o zero da função corresponde ao volume de equivalência.

Procedimento experimental:

Materiais utilizados:

- 1 béquer de100ml
- 1 pipeta volumétrica de 10,0 ml
- 1 pipeta volumétrica de 20,0 ml
- 1 potênciometro
- 1 eletrodo combinado de vidro
- 1 agitador magnético

Reagentes e soluções:

- Solução padronizada de NaOH (0,1020 M)
- Amostra de vinagre comercial
- Água destilada

Titulação potenciométrica da acidez do vinagre

Foi montado o sistema potenciométrico, então foi colocado 3ml de solução deácido acético em um béquer de 100ml. Então diluiu-se a solução com água destilada e acoplou-se ao sistema potenciométrico.

Anotou-se o pH inicial e começou então a fazer incrementos de 1,0 ml da solução de NaOH padronizada na solução de ácido acético, anotando-se o pH a cada incremento. A partir dos 17,0ml de NaOH gastos, reduziu-se o incremento para 0,5ml, procedendo da mesma forma anterioraté os 19,0ml, quando se reduziu novamente os incrementos para 0,1ml e continuou desta maneira até os 23,0 ml. A partir daí os incrementos foram novamente de 0,5ml até os 25ml quando os incrementos então voltaram a ser de 1,0 ml até os 40,0 ml de solução gasta de NaOH, sempre aguardando até o pH se estabilizar levemente a cada incremento para anotá-lo.

Resultados:

Os dados obtidos foram...