Report de analisis hidrolis

I. Resumen

La hidrólisis es una reacción ácido-base entre una sustancia, típicamente una sal, y el agua. La dilución fue el proceso que se uso para disminuir o aumentar el pH de cada sal, aproximándose las dos sales a pkw/2.
Para esto se tomo una concentración 1M de acetato de sodio y 1 M de cloruro de amonio, las dos sales se diluyeron en agua destilada y se les fue midiendo el pH hastallegar a una dilución de 1*10-6, de esa manera se obtuvo el pH experimental de cada sal, al obtener estos resultados se comparo con los pH teóricos respectivos de cada sal, y se calculo el margen de error entre los mismos.
De manera grafica se comparo el pH teorico vrs pcs y pH h experimental vrs pcs del cloruro de amonio y del acetato de sodio.
La práctica se realizó bajo condiciones normalesde trabajo con una temperatura de aproximadamente 25°C y una presión atmosférica de 0.876atm.

II. Resultados

Tabla #1 Acetato de Sodio
PH experimental | PH teorico | Error relativo | %Error porcentual |
10.8 | 9.37 | 0.1526 | 15.26 |
10.1 | 8.87 | 0.1386 | 13.8669 |
9.5 | 8.37 | 0.1350 | 13.500 |
8.5 | 7.87 | 0.0800 | 8.0050 |
8.1 | 7.37 | 0.099 | 9.90 |
8 | 6.87 |0.1644 | 16.44 |
7.5 | 6.37 | 0.177 | 17.73 |
Fuente: Datos calculados tabla No.3 y hoja de datos originales

Tabla #2 Cloruro de Amonio
PH experimental | PH teorico | Error relativo | %Error porcentual |
4.8 | 4.76 | 0.008 | 0.840 |
4.9 | 5.12 | 0.042 | 4.29 |
5.3 | 5.62 | 0.056 | 5.69 |
5.8 | 6.12 | 0.0522 | 5.22 |
6.2 | 6.62 | 0.063 | 6.34 |
6.5 | 7.12 | 0.0870| 8.7 |
6.8 | 7.62 | 0.10 | 10.76 |
Fuente: Datos calculados tabla No.4 y hoja de datos originales

pH teorico
pcsa

pH experimental
pcsa

pH teorico
pcsb

pH experimental
pcsb

III.Interpretación de resultados

“En la siguiente practica se conoció el proceso de formación de hidrólisis, que es una reacción ácido-base entre una sustancia, típicamente una sal, y el agua.”(capitulo 5 pág 145 bibliografía No.1) Se trabajaron con dos tipos de sales, una sal acida CH3COONa y sal básica NH4Cl
La reaccion de la sal acida fue CH3COONa Na+ CH3COOH- +H2O,“Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica, el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua” (capitulo 4 pág 156 bibliografía No.4)
Se procedió a medir el pH experimental de la solución acetato de sodio empezando desde una concentración de 1 M y se procedió a diluir con agua destilada hasta llegar a unaconcentración de 1*10-6 M, y se procedió a medir el pH de la solución donde se observo el descenso del mismo, donde empezó con pH 10.8 y finalizo en pH 7.5 lo que indico que la disolución tiende a pkw/2.
Al momento de obtener el pH teorico del acetato de sodio con la formula correspondiente se comparo con el pH experimental y se observo un margen de error en cada corrida, algunas mássignificativas que otras. De manera grafica el pH teorico genera una línea recta en descenso y se comparo con el pH teorico calculado analíticamente, de la misma manera genero números de pH en descenso lo mismo sucedió con la grafica del pH experimental.
Entre la grafica del pH teorico y pH experimental, hubo gran similitud, sin embargo como se había mencionado antes, hubo margen de error, quieredecir que experimentalmente nos acercamos al pH teorico pero no fue exacto.
La reacción de la sal básica fue NH4Cl Cl- +NH4+ “Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal, al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de...