Reporte 4 PatronComplejometricas

instituto politecnico nacional
unidad profesional interdisciplinaria de biotecnologia

pRACTICA #4
preparacion y uso de disoluciones patrón complejométricas
Determinación de la Dureza del Agua



Contenido

Introducción 2
Objetivos 2
Materiales y Reactivos 3
Desarrollo Experimental 3
Diagrama de Flujo 3
Resultados 5
Análisis de Resultados 6
Conclusiones 7
Referencias 7
Anexos 8
1. CuestionarioPrevio 8

Ilustración 1. Reacciones entre el indicador NET y los iones Ca2+ y Mg2+ 6
Ilustración 2. Reacciones entre EDTA y los iones Ca2+ y Mg2+ 6






preparacion y uso de disoluciones patrón complejométricas

Introducción


El término dureza se refiere a la concentración de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de y , de ordinario, es mucho mayor que la deotros iones alcalinotérreos, la dureza prácticamente es igual a . La dureza se expresa, por lo general, por el número equivalente de miligramos de por litro. Así, si = 1mM diremos que la dureza es 100mg de por litro = 1mM de . Un agua de dureza inferior a 60mg de por litro se considera “blanda”. Si la dureza es superior a 270mg/L el agua se considera “dura”. La dureza específica indica laconcentración individual de cada ion alcalinotérreo. El agua dura reacciona con el jabon formando grumos insolubles.


Jabón Precipitado
R es un hidrocarburo de cadena larga como
El y el pueden consumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en limpieza. El agua dura deja depósitos solidos o costras en las tuberías cuando se evapora. No se temeque el agua dura sea perjudicial para la salud. La dureza del agua es beneficiosa en agua de riego, porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (producir agregados) las partículas coloidales del suelo, y por consiguiente a aumentar la permeabilidad del suelo al agua. El agua blanda ataca al hormigón, y a otros derivados del cemento.
Para medir la dureza total, se trata la muestra con ácidoascórbico (o hidroxilamina), para reducir el a , y con cianuro, para enmascarar , y otros iones metálicos minoritarios. La valoración con EDTA a pH 10 en medio amoniacal tamponado da la concentración total de y . La concentración de se puede determinar por separado, si la valoración se hace a pH 13 sin amoniaco. A éste pH, precipita , y ya no reacciona con el EDTA. La interferencia con muchosiones metálicos se puede reducir mediante una elección correcta del indicador.
Los carbonatos insolubles se convierten en bicarbonatos solubles mediante exceso de :

El calor convierte los bicarbonatos en carbonatos (por perdida de ), y se forma un precipitado de . La reacción inversa a la B forma depósitos sólidos que obstruyen las tuberías de una caldera. La fracción de dureza a causa del sellama dureza temporal, porque este calcio se pierde al calentar (por precipitación de ). La dureza debida a otras sales (sobre todo disuelto), se llama dureza permanente, porque no se elimina por calefacción. (Harris, 1982)


Objetivos
Preparar y estandarizar una disolución de EDTA.

Determinar Ca+2 y Mg+2 (dureza total) en agua natural.Resultados













Análisis de Resultados
5.1 Establecer las reacciones que se llevan a cabo entre el indicador NET y los iones Ca2+ y Mg2+
NET + Mg+2  NET[Mg+2]
pH = 10 ± 0.1
NET = Azul
NET : Mg+2 = (1 : 1)
NET(Mg+2) = Violeta

5.2 Establecer las reacciones que se llevan a cabo entre EDTA y los iones Ca2+ y Mg2+
EDTA + M+2  EDTA[Ca+2]
M = Ca y/o Mg
pH = 10 ± 0.1
EDTA =Incoloro
EDTA : M+2 = (1 : 1)
EDTA[Ca+2] = Incoloro

5.3 Establecer las reacciones que se llevan a cabo entre el indicador NET y el EDTA.


























Conclusiones

Es necesario agregar una solución reguladora antes del indicador porque tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes....