Reporte 4

Universidad Autónoma de Nuevo León


Facultad de Ingeniería civil


Laboratorio de Química
Practica No. 4: Termodinámica química determinación de entalpia en las disoluciones


Catedrática: Dra.María Elvira Zarazúa Morín
Alumno: Abadt Misael Juárez Iracheta 1768633
Brigada: 4
Septiembre/22/2015
Objetivo: El alumno comprenderá los efectos asociados a la termodinámica y determinara los procesosendotérmicos y exotérmicos de una reacción mediante variación de la temperatura, utilizando un calorímetro casero.
Fundamento Teórico:
La termoquímica es la parte de la química que estudia lascantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas. A la hora de construir hay que saber todo acerca de nuestros materiales a utilizar, ya estudiamos sus componentes con la estequiometria, y quemateriales pueden reaccionar entre sí de manera agresiva, en este caso estudiaremos la termoquímica, en la termoquímica existen dos tipos de reacciones a continuación ciertos conceptos necesarios para lapráctica:

1. Exotérmica: Es cuando la reacción química expulsa energía en forma de calor, en pocas palabras se calienta.
2. Endotérmica: Cuando la reacción absorbe energía, o sea en este caso seenfría.
3. Entalpia: Entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistematermodinámico.
4.-

Materiales y Equipos:
1. 2 Matraces Erlenmeyer
2. 2 Termómetros
3. Probeta de 50 mL
4. Espátula
5. Piseta
6. Balanza Analítica
Reactivos:
1. Hidróxido de Sodio (NaOH) (tabletas)
1.1. PesoMolecular.- 40 gr/mol
1.2. Punto de Fusión.- 591 K (318 °C)
1.3. Punto de Ebullición.- 1663 K (1390 °C)
2. Agua Destilada
3. Nitrato de Potasio (KNO3)
3.1. Peso molecular.- 101.103 gr/mol
3.2. Punto defusión.- 607 K (334 °C)
3.3. Punto de ebullición.- 673 K (400 °C)
Diagrama de Flujo




Desarrollo de la Práctica:
Actividad 1.- Reacción Exotérmica
Reactivos usados.- Agua destilada e Hidróxido...