Reporte 5 De Quimica

Resultados:
Destilación simple:
Teoría de separación
Punto de ebullición
Aplicaciones:

Industria Química

Manipulación de presión
Industria Vitivinícola.
IndustriaCervecera.
Industria Formularia.
Área medioambiental.


Obtuvimos: Brandi
1ml Destilado
5ml=100% El punto de ebullición es de 78°C
1ml=20%
Pruebas en órgano hieptico.



Discusión:
Enesta práctica, por medio de la separación de mezclas, específicamente por el método de destilación, se logró separar alcohol etílico de una bebida alcohólica, en este casobrandi. Al extraer el alcohol se pudo determinar el grado de este en la bebida.
También se pudo comparar los grados de alcohol con otras bebidas alcohólicas para así notar cual teníamás grado de alcohol.
También se pudo perfeccionar el buen montaje de destilación ya que si este no se realiza de una manera adecuada los resultados se ven afectados.Conclusión:
Se comprendió el funcionamiento de la destilación y también cuál es su uso. No obstante debemos seguir al pie de la letra la forma correcta de hacerlo, que el agua no deje defluir nunca para que la destilación no tenga complicaciones y checar bien su punto ebullición, una vez lograda la destilación se puede dar una idea concreta de las funcionesdel agua destilada; es un excelente desinfectante y se usa para enjuagar los objetos del laboratorio. No puede ser usada para el consumo humano. Antes de todo el proceso se debede armar bien el mecanismo de la destilación, que todo esté bien asegurado para no tener fallas. Y con esto llegamos a la conclusión de la importancia de destilar el agua y suspropiedades químicas y físicas.
Bibliografías:
Solomons, QUIMICA ORGANICA. Segunda Edición. Editorial Limusa
Wade L.G. QUÍMICA ORGÁNICA. Segunda Edición. Ed. Prentice Hall.