Reporte Practica 5 Quimica

Empezamos por pesar el cobre que nos dio la cantidad de 0.3036 g y llevarlo atraves de las siguientes transformaciones:



A continuación prepararemos el Cu(NO3)2


1.-Al cobre se le agregaron 50 gotas de HNO3 y la sustancia tomó un color azul. Se libero un gas de color café (NO2) a causa de la agitación del matraz en la campana, el liquido de color azul esCu(NO3)2. A la sustancia se le agrego agua destilada que no hizo ningún cambio en la sustancia.




2.-

Al Cu(NO3)2 se le agrego 8M de NaOH (Hidróxido de Sodio) por medio de un gotero, hastaque la solución se puso un poco mas azul con algunos grumos y espesa. Comprobamos que la solución fuera alcalina por medio de papelitos tornasol azul sobre el vidrio de reloj, que le pusimos unagotita de la sustancia y el papel azul no cambio mucho de color, e intentamos con el papel tornasol rojo y cambio a color azul.
Supimos si era alcalina o no por medio de esta grafica:Después de que la solución haya quedado completamente alcalina se le agrega agua y se le deja a la sustancia 2 semanas sin usar para que se asiente abajo el Cu(OH)2.

3.-


A la solución Cu(OH)2[Hidróxido Cúprico] le vamos a agregar cuidadosamente H2SO4 [Acido Sulfúrico] hasta que sea disuelta la sustancia CuSO4.


4.-

Esta es una reacción de doble desplazamiento en la cual una salsoluble, Fosfato de Sodio (Na3PO4), produce una sal insoluble, Fosfato Cuprico Cu3(PO4)2 y una sal soluble Sulfato de Sodio (Na2SO4). La ecuación para la reacción es la siguiente:

3 CuSO4 + 2Na3PO4 ---------- Cu(PO4)2 + 3 Na2SO4

A la solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) agregar 10 ml de Fosfato de Sodio (Na3PO4) 1M agitando la solución rápidamente. El precipitado azul es Fosfato CupricoCu3(PO4)2.
Pruebe la solución con papel tornasol azul. Salio acida entonces agregamos mas gotas (NaOH) 8 M, luego la agitamos constantemente, hasta que se hizo alcalina.

Adicionar 20 ml de agua...