Reporte 7


UNAM
Facultad de Ingeniería
División de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química de ciencias de la Tierra
Práctica 7. Preparación y conductividad de disoluciones
GRUPO 1108
Profesor: Miguel Ángel Jaime Vasconcelos
Brigada: 2
Integrantes
Caballero Pérez Eduardo Luis
Oria Salvador José
García Ledesma Ayrton
Suárez Salas César Iván
Guzmán Guzmán Germán
Ollin
Fecha de elaboración: 30 de Septiembrede 2015
Fecha de entrega: 7 de Octubre de 2015
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
2. Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.
3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles
4. Comprenderá la relación que hay entre la concentración de unelectrólito y su conductividad
INTRODUCCIÓN
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto yla cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está.
Cada sustancia tiene una solubilidad para un solventedeterminado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una solución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una solución se dice que la solución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella.
la concentración molar (tambiénllamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro.
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies.
La normalidad es larelación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyenlos hidrógenos de los ácidos.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
La conductividad (o conductancia específica) de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m).
CUESTIONARIO PREVIO

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Calculo de la concentración molar de la disoluciónmadre. (Cm)
Para calcular la masa molecular de nuestra sal de MgSO4 7H2O, y con ayuda de la tabla periódica tuvimos el siguiente procedimiento.
Mg= 24 S=32 4O= 64 7(2H=1 O= 16)= 24+32+64+7(2+16)=246.471
Después calculamos el número de moles del soluto con la siguiente formula
Nsoluto=
NMgSO4 7H2O=7H2O]
Después de calcular los moles del soluto, calcularemos la concentración dela disolución madre, dividiendo los moles del soluto entre los 100ml que usamos en la disolución.
Cmadre=
Cmadre== 0.04057272458 concentración
Después de calcular la concentración madre haremos el mismo procedimiento con las tres disoluciones de 100, 50, 25. Como lo hicimos en el experimento tomaremos la concentración madre y lo multiplicaremos por los 10 ml que usamos en cada matraz....