Reporte de Labboratorio II

Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de tecnología en la construcción

Departamento de Química
Química 1

Reporte de laboratorio II:
Cambios físicos y químicos
De las sustancias

Prof.: Guillermo Martínez
Elaborado por:
Marlon Mendoza Dominguez
2014-1173U
Josue Uriel Perez Calderón
2014-0551U
Fecha : 30/ Junio / 2015
Introducción

La materia posee características que son muy comunesen todos los cuerpos, la masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida por materia debe tener masa.
Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Además de masa, los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa sumateria y que no puede ser ocupado por otro cuerpo.
El volumen también es una propiedad general de la materia y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que todas tienen un volumen.
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupa distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que lamisma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen.
El puntonormal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con latemperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está enequilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).
Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y elaumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.

Objetivos


Aplicar los conocimientos teóricos en la preparación de una mezcla en condiciones de laboratorio.

Analizar los diferentes cambios físicos y químicos, en base a las características fundamentales de la materia.

Aprender nuevas habilidades en el uso y manejo adecuado de los instrumentos yreactivos de laboratorio.

Comprobar las sustancias más efectivas para la disolución del carbonato de Sodio.

Experimentar el cambio de estado del ácido Benzoico de la fase sólida a cristalización.

















Materiales y reactivos usados








Procedimientos
Procedimiento No 1: Calentamiento del agua
En un Beaker de 400 ml se agrega agua (250 ml), se mide la temperatura del agua con untermómetro, luego se coloca el Beaker en el mechero y se calienta hasta que llegue a su punto de ebullición.
Nota: Medir los diferentes cambios de temperatura.
Procedimiento No 2: Mezcla de Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio.
En un tubo de ensayo se agregan 2 ml de disolución de Nitrato de plomo y se mezcla con 2 ml de disolución de Yoduro de Potasio y se agregan 10 ml de agua destilada. Luego...