REPORTE DE PRÁCTICA Num

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
ZACATENCO

“INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA”

QUÍMICA APLICADA
PRÁCTICA NO. 1
“ENLACES”










Práctica no. 1

“ENLACES”
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
ENLACE QUÍMICO:

Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. Conjunto de interacciones que mantienen unidos a los átomos entre sí, para dar lugar a estructuras más estables que los átomos o moléculas de partida.
Los electrones y orbitales que intervienen enuna unión química son los de la capa exterior, por lo que se les llama electrones de enlace. La obtención de una estructura electrónica estable se puede conseguir por la captación o sesión de electrones. Los átomos tienden a alcanzar configuraciones electrónicas estables

ENLACE IÓNICO:

es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distintosigno, es decir uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferenciaelectrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octetoadquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:

✓ Puntos de fusión y ebullición: Son altos y directamente proporcionales a la energía de red- Sustancia iónicas de gran carga y pequeño radio fundirá, a temperaturas muy altas.
✓ Dureza: definida como la dificultadque ofrecen a ser rayados, a mayor energía de red, mayor dureza de los cristales iónicos.
✓ Densidad: son compuestos muy compactos, los iones están muy próximos y ocupan poco volumen, tienen densidades elevadas.
✓ Solubilidad: son muy solubles en disolventes polares como el agua Los iones se rodean,
nmersos los cristales en un disolvente, de moléculas de éste orientadas por el extremo del dipolocon carga opuesta al ión (solvatación), aportando una energía que es superior a la de la red, por lo que los iones se separan y el cristal se disuelve. A mayor energía de red, por tanto, menor solubilidad.
✓ Conductividad eléctrica: conducen la corriente en estado fundido o disueltos pero no en estado sólido. Si una disolución de un compuesto iónico se introducen dos electrodos, la disolución esconductora y se denomina solución electrolítica, y a los solutos que las producen, electrolitos.

REGLA DEL OCTETO:

La regla del octeto propuesta por Lewis en 1916 , afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene ocho electrones, donde cada par de electrones compartidos es contado como contribución completa e igual a la capa de valencia de ambos átomos enlazadosindependiente de la polaridad de los enlaces. Sin embargo algunas moléculas presentan más de ocho electrones en la capa de valencia del átomo central en sus estructuras de Lewis a estas moléculas se les ha llamado moléculas hipervalentes; dichas moléculas no obedecen la regla del octeto.

ENLACE COVALENTE:

Se produce entre elementos no metálicos entre sí o con el hidrógeno.
Se debe a la compartición de...