Reporte De Quimica Apendices
Páginas: 2 (382 palabras)
Publicado: 19 de julio de 2012
VI. APENDICES
a) Consideraciones teóricas
Para realizar el proceso de separación cuantitativa de una mezcla de Nacl y CaCo3 se utilizaron dos tipos de procesos físicos los cuales fueron lafiltración y la evaporación.
Consultando el libro de “Practicas de Química General” de Antonio A. Fuster Ortigosa, encontramos que la filtración consiste en hacer pasar la mezcla de liquido y partículassólidas a través de un tamiz cuyos orificios seas mas pequeños que las partículas a separar. También puede ser papel filtro.
En el libro de “Operaciones Básicas de Ingeniería Química” de McCabe Smith,dice que la evaporación consiste en concentrar una solución q consta de un soluto no volátil y un disolvente volátil. En la inmensa mayoría de las evaporaciones el disolvente es agua. La evaporaciónse lleva a cabo vaporizando una parte del disolvente con el fin de obtener una solución concentrada.
Teniendo en cuenta estos conceptos ya se puede llevar a cabo la separación cuantitativa de unamezcla de Nacl y CaCo3.
b) Procedimiento experimental y equipo:
1. Se calcula el peso del earlenmeyer, papel filtro, papel aluminio,
2. Se pesa un gramo de Cloruro de Sodio y Carbonato deCalcio.
3. Se miden 15.0 ml de agua en una probeta graduada.
4. Al tener listo el gramo de Cloruro de Sodio y Carbonato de Calcio mezclan los materiales en un vaso de precipitado.5. Se empieza la filtración utilizando en papel filtro, embudo y earlenmeyer.
6. Se lava varias veces el residuo de la mezcla con agua destilada, y después para ver si ya nohay residuos de Cloruro de Sodio se le agrega una pequeña muestra de AgN03. Y cuando ya no hay de esta mezcla se agarra el papel filtro y se coloca en un vidrio de reloj y se mete al horno.
7.Después que se ya se tiene en el earlenmeyer la mezcla filtrada de de NaCl con H20 se procede a evaporar esta mezcla para que quede solo el Cloruro de Sodio.
8. Una vez evaporada el agua se...
a) Consideraciones teóricas
Para realizar el proceso de separación cuantitativa de una mezcla de Nacl y CaCo3 se utilizaron dos tipos de procesos físicos los cuales fueron lafiltración y la evaporación.
Consultando el libro de “Practicas de Química General” de Antonio A. Fuster Ortigosa, encontramos que la filtración consiste en hacer pasar la mezcla de liquido y partículassólidas a través de un tamiz cuyos orificios seas mas pequeños que las partículas a separar. También puede ser papel filtro.
En el libro de “Operaciones Básicas de Ingeniería Química” de McCabe Smith,dice que la evaporación consiste en concentrar una solución q consta de un soluto no volátil y un disolvente volátil. En la inmensa mayoría de las evaporaciones el disolvente es agua. La evaporaciónse lleva a cabo vaporizando una parte del disolvente con el fin de obtener una solución concentrada.
Teniendo en cuenta estos conceptos ya se puede llevar a cabo la separación cuantitativa de unamezcla de Nacl y CaCo3.
b) Procedimiento experimental y equipo:
1. Se calcula el peso del earlenmeyer, papel filtro, papel aluminio,
2. Se pesa un gramo de Cloruro de Sodio y Carbonato deCalcio.
3. Se miden 15.0 ml de agua en una probeta graduada.
4. Al tener listo el gramo de Cloruro de Sodio y Carbonato de Calcio mezclan los materiales en un vaso de precipitado.5. Se empieza la filtración utilizando en papel filtro, embudo y earlenmeyer.
6. Se lava varias veces el residuo de la mezcla con agua destilada, y después para ver si ya nohay residuos de Cloruro de Sodio se le agrega una pequeña muestra de AgN03. Y cuando ya no hay de esta mezcla se agarra el papel filtro y se coloca en un vidrio de reloj y se mete al horno.
7.Después que se ya se tiene en el earlenmeyer la mezcla filtrada de de NaCl con H20 se procede a evaporar esta mezcla para que quede solo el Cloruro de Sodio.
8. Una vez evaporada el agua se...
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