Reporte de titulaciones

Contenido

1. Objetivo General y Particulares 1
2. Material 2
3. DRT Y DRA 2
4. Preocedimiento experimental 2
5. Calculos 3
6. Discusión 10
7. Conclusiones 10




















Objetivo General

Objetivos Particulares.
a) Desarrollar el montaje experimental identificando cada componente del sistema y aplicar los principios de lavolumetría.
b) Determinar la concentración de la disolución problema en base a la estequiometria, mol a mol y equivalente a equivalente.





















Material
2 vasos de precipitados de 100ml.
4 matraz erlenmeyer de 450 ml.
1 pipeta de 10 ml.
1 propipeta.
1 piseta.
1 pipeta volumétrica de 20 ml.
1 bureta de 25 ml.
1 agitador.
1 soporte universal.
Pinza de 3 dedos.
1 nuez.
DR titulante:DRA:
100 ml HCl
100 ml H2SO4 Concentracion desconocida
100 ml H3PO4
100 ml CH3COOH
Procedimiento experimental
1) Se lava el material y se enjuaga con agua destilada.
2) Una vez seco el material con ayuda de la pipeta volumétrica se prepara una alícuota de HCl de 20 ml de concentración desconocida en el matraz erlenmeyer.
3) A la alícuota de HCl se le agrega una gota de indicador(fenolftaleína).
4)Se llena la bureta con la disolución reactivo titulante hasta cero.
5) Con ayuda de ambas manos, una en la llave de la bureta y la otra agitando la alícuota, titular el acido hasta llegar a su punto de equilibrio.
6) Registrar el valor y repetir la operación tres veces mas.
7) Repetetir todos los pasos anteriores con los otros tres acidos.





HCl
#
VDRT NaOH
DR
DA
1
24.8
1.2
|1.2|
2
26.4-0.4
|0.4|
3
27.0
-1
|1|
4
25.8
0.2
|0.2|

Se saca la media del volumen del reactivo titulante(NaOH) :

A la media se le resta cada valor del volumen de la disolución reactivo titulante que se obtuvieron:
26 – 24.8 = 1.2
26 – 26.4 = -0.4
26 – 27.0 = -1
26 – 25.8 = 0.2
Una vez obtenidos estos valores obtenemos su valor absoluto y descartamos el valor mas alto.
|1.2|
|0.4|
|1|
|0.2|
Ahora sacamosnuevamente la media sin tomar en cuenta el valor descartado:

Ahora tomamos en cuenta la reacción que se lleva a cabo entre el acido y la disolución reactivo titulante para calcular la concentración molar y normal.
HCl + NaOH ↔ NaCl + H₂O
V = 20ml V= 26.4ml
C = ? C = 0.0990
Tomando en cuenta la concentración y volúmenes obtenidos del NaOH en las titulaciones del HCl,calcularemos su molaridad de la dis. reactivo titulante.

Observamos la reacción y vemos que reacciona estequiometricamente 1 mmol de HCl a 1 mmol de NaOH, por lo tanto, calculamos los mmol del HCl de la siguiente manera:

Tomando en cuenta que estos mmol están disueltos en nuestra alícuota de 20ml de HCl, y que a la vez estos 20 ml, los tomamos de una disolución de 100ml de HCl, volvemos acalcular nuevamente su molaridad de la siguiente manera y esta será nuestra molaridad final que estamos buescando.



Normalidad
Tomando en cuenta la concentración y volúmenes obtenidos del NaOH en las titulaciones del HCl, calcularemos su normalidad de la dis. reactivo titulante.

Observamos la reacción y vemos que reacciona estequiometricamente 1 meq de HCl a 1 meq de NaOH, por lo tanto, calculamoslos meq del HCl de la siguiente manera:

Tomando en cuenta que estos meq están disueltos en nuestra alícuota de 20ml de HCl, y que a la vez estos 20 ml, los tomamos de una disolución de 100ml de HCl, volvemos a calcular nuevamente su normalidad de la siguiente manera y esta será nuestra normalidad final que estamos buscando.



Realizamos el mismo proceso para calcular la molaridad y normalidad delos siguientes tres acidos: H3PO4, H2SO4 y CH3COOH.
H3PO4
#
VDRT NaOH
DR
DA
1
68
0.25
|0.25|
2
68.2
0.05
|0.05|
3
68.2
0.05
|0.05|
4
68.6
-0.35
|0.35|

Se saca la media del volumen del reactivo titulante(NaOH) :

A la media se le resta cada valor del volumen de la disolución reactivo titulante que se obtuvieron:
68.25 – 68 = 0.25
68.25 – 68.2 = 0.05
68.25 – 68.2 = 0.05
68.25 – 68.6 = -0.35
Una...