Reporte Exp 5


Objetivos:
1) Realizar una experiencia de carácter cuantitativo averiguando el número de moles de agua presentes en cada mol de hidrato.
El objetivo se logró con éxito, puesto que se pudo sacar lacantidad exacta de moles para poder hacer la formula empírica correcta.

Resultados:
Crisol + tapa + sal hidratada
166.2 g
Crisol + tapa
164.2
Sal hidratada
2


Crisol + tapa + sal anhidra
165.1 g /166.1 g
Crisol + tapa
164.2 g
Sal Anhidra
1.7 g


Hidrato
2 g
Sal anhidra
1.7 g
Agua
0.3 g





Universidad Autónoma de Centro América
UACA

Facultad de Ingeniería

Curso: Laboratorio de QuímicaGeneral

Código: CiSaba 0053


Profesora:
Adrith Espinoza Mora


Estudiantes:

Nimsy Gutiérrez Solano
Gabrielle Marie Murillo Francesa
Kay Maverick Soto Quesada


25 de febrero, 2015. I CuatrimestreDiscusión de resultados:
Se ha obtenido el número de moléculas de agua de una muestra hidratada, por transferencia de calor mediante mediciones de masa, el hidrato resultante fue BaCl2 2H2O, donde sedemuestra que el número de moléculas determinadas en la práctica son 2 moles.
Los hidratos a diferencia de los anhídridos cuentan con una proporción definida de moléculas de agua y su composición esconstante, las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.
Cuestionario:
1. ¿Qué es eflorescencia?
Proceso de conversión total o superficial de un cuerpo enpolvo por la pérdida del agua de cristalización o a consecuencia de una reacción con algún componente del aire.
2. ¿Por qué unos cristales eflorecen y otros no?
La eflorescencia depende de lassolubilidades e higroscopia de las sales. El agua, durante su evaporación, arrastra hacia la superficie las sales presentes en el suelo y observamos una capa blancuzca (salitre) que cubre el suelo.
3. ¿Quésignifica pesar hasta “peso constante”?
“Peso constante” hace referencia a tener precisión al calcular el peso de algún objeto o elemento. Esto, al remover y volver a colocar varias veces lo que se...