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9 de septiembre del 2015






















Práctica No.1 Determinación de formula empírica

Catedrática: Daniel Yenthile Rodriguez Hernandez

QUÍMICA BÁSICA IEquipo No. 6 Grupo 2V

298096 Emiliano Ochoa Cázares
291924 Obed Genaro Calderón Ortiz.

















ResumenSe lleva a cabo una reacción simple no sin previamente registra los datos de masa acerca los reactivos registrables, en este caso el estroncio y el acido nítrico, no se olvide que este paso esindispensable para el experimento pues el objetivo de este es la determinación de la fórmula empírica a partir de las relaciones de masa en una reacción química. La importancia representar una moléculamediante su fórmula condensada o empírica radica en su aplicación para poder identificar un compuesto químico a partir de sus proporciones de masa entre sus átomos.

Introducción

En la practica realizadapor el equipo medimos la masa de los reactivos posibles de medir como el estroncio y el ácido nítrico previamente a reaccionarlos, todo esto para no perder cuenta del la cantidad de estroncio presenteen el producto de la reacción, el cual nos fue de vital importancia para medir la proporción química del producto con la cual logramos determinar la formula empírica.

Metodología ExperimentalMateriales:

- vidrio de reloj
-cápsula de porcelana
-varilla de vidrio
-parrilla

Método:

1. Se pesó los materiales y el reactivo limitante antes de comenzar la síntesis del producto.
Cápsula deporcelana: 22.7012g
Vidrio de reloj: 29.3937g
Estaño: 2.0042g
Total:52.0957g

2. Se agrego 5 mililitros de ácido nítrico HNO3 5M a el estaño contenido en la cápsula y esperamos a que terminara la reacción.3. Se colocó el producto sobre la parrilla a 130 °C con el fin de que el producto perdiera humedad.

4. Luego de media hora se pesó de nuevo la cápsula de porcelana con el producto y se registró:...