Reporte Practica 8

Procedimiento experimental.
Se observaron las características físicas de los analitos, registrando si poseían aspecto cristalino y verificando su conductividad en estado solido. Se probó la dureza de los mismos presionándolos con la espátula y se registro la también la volatilidad si es que se percibía un aroma proveniente de estos.
Posteriormente se paso a probar su temperatura de fusión,intentando fundirlos en un baño María, y los que no fueran fundidos a esta temperatura, en el mechero, verificando la conductividad en caso de que estos hayan sido fundidos.
Finalmente se realizó una prueba de solubilidad en dos compuestos distintos, agua y hexano, comprobando primero su conductividad. Al solubilizarse el analito se comprobó la conductividad de los mismos.
Observaciones
Seestableció que la temperatura del baño María fue entre los 90 C y los 100 C, mientras que la del mechero fue de aproximadamente 400 C.
Resultados
Tabla 1: Conductividad de los disolventes utilizados
Disolvente Agua Hexano
Conductividad No No
Tabla 2: Resultados de las pruebas realizadas.
Propiedad KNO3 C18H36O2 SiO2 Sn
Aspecto cristalino Si No Si No
Dureza No No No Si
Volatilidad No Si No NoT. fusión 90C<Tf<400C Tf<90C 400C<Tf 90C<Tf<400C
Solubilidad H2O Si No No No
Solubilidad C6H14 No Si No No
Conductividad solido No No No Si
Conductividad fundido Si No ----------- Si
Conductividad en H2O Si ------------ ----------- -----------
Conductividad en C6H14 ------------ No ---------- ----------
Discusión
Al analizar los resultados, tenemos cuatro comportamientosdistintos. Analizando el KNO3 podemos observar que es un solido cristalino, el cual no conduce en estado solido, pero si lo hace fundido, también teniendo un punto de fusión elevado debido a la red cristalina del mismo, deduciendo de esto que es un compuesto que posee un comportamiento de enlace iónico. Que este sea soluble en agua y conduzca al estar disuelto solo son datos que nos hacercerciorarnos un poco más de ese comportamiento iónico.
El siguiente analito, el C18H36O2, podemos deducir fácilmente que su punto de fusión es bajo, debido a que se percibe que es un compuesto volátil. Experimentalmente esto se comprueba, además de que no conduce en estado solido y tampoco fundido. Esto nos hace pensar que el carácter de este compuesto es covalente, pero viene la cuestión de lasolubilidad, al no ser soluble en el agua, que es un compuesto polar, pero si en el hexano, compuesto no polar, podemos deducir que se trata de un compuesto covalente no polar, comprobando esto debido a que tampoco logra conducir disuelto.
El SiO2, es un solido de aspecto cristalino, el cual no logra conducir en estado solido y requiere una temperatura aun mas alta que la posible en el laboratorio paralograr fundirlo. No fue soluble tanto en agua como en el hexano, pero pudo conducir electricidad al estar presente con el agua. Deduciendo que por sus partes y la diferencia de electronegatividades del mismo, podemos decir que es un enlace covalente, pero con una característica especial debido a su alto punto de fusión, es un covalente reticular.
Finalmente, el Sn, vemos que es un material conbrillo metálico, logra conducir en estado solido, y al estar fundido (también requiere de altas temperaturas) logra todavía conducir electricidad, es insoluble tanto en agua como en hexano. Con todo esto, podemos deducir que el carácter del enlace es de tipo metálico.
Cuestionario.
1. ¿Es posible obtener alguna información de la fuerza relativa del enlace iónico o covalente, mediante la comparaciónde los puntos de fusión. Explica.
- Si, en el enlace iónico podemos observar una tendencia a elevados puntos de fusión debido a la formación de redes en estos compuestos, mientras que en los covalentes, siempre y cuando no sean reticulares, presentas puntos de fusión más bajos.
2. Ordena de manera decreciente, haciendo uso de los símbolos > ó <, la dureza que esperas que tenga un sólido...