REPORTE REDOX PRACTICA N 2

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
INGENIERIA QUIMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA:
QUIMICA INORGANICA
REPORTE DE PRACTICA
N° Y NOMBRE DE LA PRACTICA:
2° BALANCEO REDOX-REACCION DE REMSEN
ASESOR:
DRA. QFB YE GOMEZ MIRZA EMA
EQUIPO #3:
JIMENEZ MARTINEZ DULCE KARINA
HERNANDEZ RAMIREZ ANA LAURA
HERNANDEZ ALVARADO FRANCISCO JAVIER
FLORES VIDAL LUIS ALBERTOHERNANDEZ KENIA
LABORATORIO: N° 2
A 7 DE MARZO DEL 2015,SABADO



UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
INGENIERIA QUIMICA


PRACTICA N° 2
BALANCEO REDOX- REACCIÓN DE REMSEN

SUSTENTO TEÓRICO:
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) Enuna reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Por ejemplo: Un cambio de número de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1a -3 es reducción





En una reacción redox el agente oxidante acepta electrones (es el que reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida)
Para poder balancear una ecuación redox por el método del cambio de los números de oxidación, es importante recordar cómo determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número deoxidación de cada elemento y en qué elementos hubo ganancia y pérdida de electrones lo que produce el cambio en los números de oxidación.
El cobre puede experimentar una de dos reacciones al combinarse con el ácido nítrico, dependiendo de la concentración de la solución. Si el ácido nítrico está diluido, el cobre ser oxidará para formar nitrato de cobre con óxido nítrico (NO) como subproducto. Sila solución es concentrada, el cobre se oxidará para formar nitrato de cobre con dióxido de nitrógeno (NO2) como subproducto. Tanto el óxido nítrico como el dióxido de nitrógeno son nocivos y potencialmente tóxicos en niveles elevados; el dióxido de nitrógeno es el horrible gas marrón que se encuentra presente en la neblina de esmog suspendida sobre muchas ciudades.

COMPETENCIAS:
El estudiante:1.-Investiga y determina qué tipo de reacción redox se lleva a cabo en la práctica de acuerdo a las condiciones de la misma.
2.-Balancea la reacción química redox correctamente.
3.-Calcula la cantidad de ácido nítrico que requiere para hacer reaccionar la cantidad de cobre que se indica en la práctica con base al balanceo efectuado.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
Es importante establecer primero quéreacción se llevará a cabo en esta práctica debido a que se empleará ácido nítrico concentrado, para balancear correctamente dicha reacción.
Con estos datos se calculará la cantidad de ácido que se requiere, tomando en cuenta la densidad y la pureza del frasco de dicho reactivo.
Se procede a montar el equipo de material de vidrio, cuidando que los tapones queden bien ajustados para evitar fugas. Secoloca en el interior del matraz colector, agua destilada y en el matraz de desprendimiento se añade el cobre y la cantidad de HNO3 calculada, se tapa rápidamente dicho matraz y se observa el desprendimiento de los gases de la reacción y los cambios que ocurren en ambos matraces.


MATERIAL: REACTIVOS:



EQUIPO:PICTOGRAMAS.
HNO3





CORROSIVO FLAMABLE

Cu (HNO3)



PROCEDIMIENTO:


















NOTA: ES MUY IMPORTANTE LA REVISION DE LOS TAPONES PARA EVITAR FUGA ALGUNA.

























MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS:
EL CONTENIDO DEL MATRAZ SE DEBERÁ COLOCAR EN UN FRASCO ETIQUETADO COMO:
SOLUCIÓN DE NITRATO DE COBRE II...