Cin tica qu mica y Orden de Reacci n 1

Universidad
Veracruzana
CINÉTICA QUÍMICA
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Química Inorgánica
Sección 203
Docente: Dra. Mirza Ema Ye Gómez
Coatzacoalcos, Ver

CINÉTICA QUÍMICA
LACINÉTICA QUÍMICA ESTUDIA LAS VELOCIDADES DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS Y LOS MECANISMOS A TRAVÉS DE
LOS CUALES ÉSTAS SE PRODUCEN. LA VELOCIDAD DE
REACCIÓN ES LA VELOCIDAD CON LA QUE DESCIENDE LA
CONCENTRACIÓNDE UN REACTIVO O AUMENTA LA DE UN
PRODUCTO EN EL CURSO DE UNA REACCIÓN
REACTIVOS

PRODUCTOS

-d[Reactivos]
+d[Productos}
v = ------------------ = ---------------------dt
dt

LEY DE LA VELOCIDAD
DELESTUDIO EXPERIMENTAL DE LA CINÉTICA
DE UNA REACCIÓN QUÍMICA, SE DEDUCE SU
LEY DE VELOCIDAD, QUE ES UNA ECUACIÓN
QUE EXPRESA LA VELOCIDAD EN FUNCIÓN DE
LAS CONCENTRACIONES DE LAS SUSTANCIAS
QUE TOMANPARTE EN LA REACCIÓN Y QUE
NORMALMENTE TIENE LA FORMA:
v = K [Reactivos] x

VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción se define
como la cantidad de sustancia que
reacciona por unidad de tiempo.EJEMPLOS
• Corrosión del hierro - una reacción química
con una velocidad de reacción lenta.

• Madera ardiendo - una reacción química con
una velocidad de reacción rápida.

ORDEN DE REACCION
•El orden de reacción está definido como la suma de
los exponentes de las concentraciones en la ley de
la rapidez de la reacción. 
• Este es también llamado orden total de reacción,
pues el orden depende delreactivo que se analice.
• El
orden
de
la
experimentalmente.

reacción

se

determina

Reacciones de orden cero
• Son aquellas en las que la velocidad no
depende de la concentración de ninguno delos reactivos

Reacciones de primer orden
• Son aquellas en las que la velocidad
depende de la concentración de un reactivo
elevado a la primera potencia.

Reacciones de segundo orden
• Son aquellascuya velocidad depende de la
concentración de uno de los reactivos
elevado al cuadrado, ó bien de la
concentración de dos reactivos distintos
elevados cada uno de ellos a la primera
potencia....