Reporte Sintesis Del Peroxido De Bario

1. OBJETIVOS:
* Aplicar los conocimientos estequiometricos para poder obtener el rendimiento del producto: peróxido de bario
* Llevar a cabo las reacciones que se producen en la preparacióndel peróxido de bario

2. FUNDAMENTO TEORICO:
Las reacciones implicadas en la preparación del peróxido de bario son las siguientes:

2HCl + BaCO3 + 2H2OBaCl2.2H2O + CO2 + H2O
H2O2 + BaCl2 BaO2(s) + H2(2) + Cl2(g)

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estadode oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertescomo el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad deoxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otrosperóxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por auto oxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis depersulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.

3. PARTE EXPERIMENTAL:
HALLANDO EL REACTIVOLIMITANTE:
2HCl + BaCO3 + 2H2O BaCl2.2H2O + CO2 + H2O
73gHCl + 181.31gBaCO3 244.2g BaCl2.2H2O

Respecto al carbonato de bario (BaCO3):

Na2B4O7 .10H2O381.24gmolNa2B4O7 .10H2O=6.5x10-3moles Na2B4O7 .10H2O

Respecto a ácidoclorhídrico (HCl):
Hallando la masa deHCl presente en 3.2 mL , de acido concentrado:
Densidad = 1.19g/mL porcentaje = 37%...