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A!CONTINUACIÓN!SE!DETALLAN!CADA!UNA!DE!LAS!SECCIONES!QUE!DEBEN!DE!
INCLUIRSE!EN!EL!PROTOCOLO!DE!LABORATORIO.
1. CARATULA
2. NORMAS!DE!SEGURIDAD!GENERALES
3. REGLAMENTO!DEL!ESTUDIANTE!FIRMADO
4. HOJAS!DE!SEGURIDAD!DE!REACTIVOS!Y!PRODUCTOS
5. FORMAS!DE!DESECHO!DE!REACTIVOS!Y!PRODUCTOS
6. REFERENCIAS!BIBLIOGRÁFICAS
LA!ENTREGA!DEL!MISMO!SERÁ!EN!LA!SEMANA!DEL!7!AL!11!DE!FEBRERO!EN!EL!HORARIO!DE!SUS!RESPECTIVAS!SECCIONES.

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Ácido acético
    |
Ácido acético |
|
Nombre (IUPAC) sistemático |
Ácido etanoico |
General |
Otros nombres | Ácido acético,
Ácido metilencarboxílico,
Ácido etanoico |
Fórmula semidesarrollada | HCH2COOH |
Fórmula molecular | CH3COOH1 |
Identificadores |
Número CAS | 64-19-7 |Propiedades físicas |
Estado de agregación | líquido |
Apariencia | incoloro o cristales (no inodoro) |
Densidad | 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3 |
Masa molar | 60.05 g/mol |
Punto de fusión | 290 K (16,85 °C) |
Punto de ebullición | 391,2 K (118,05 °C) |
Propiedades químicas |
Acidez (pKa) | 4,76 |
Momento dipolar | 1,74 D |
Compuestos relacionados |
Ácidosrelacionados | Ácido metanoicoÁcido propílico
Ácido butírico |
Compuestos relacionados | Acetamida
Acetato de etilo,
Anhidrido acético,
Acetonitrilo,
Acetaldehido,
Etanol,
Cloruro de etanoilo |
Riesgos |
Ingestión | Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo. |
Inhalación | Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos. |
Piel | Irritación, gravesquemaduras. |
Ojos | Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |
El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable desu sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamenteácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene uncarbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es-16,6 °C y elpunto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, puedaformardisoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánicacomo ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, enreacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y enconcreto histona acetiltransferasas.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de lacarbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación deetileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.
Contenido [ocultar] * 1 Producción * 1.1 Carbonilación del metanol * 1.2 Oxidación del acetaldehído * 1.3 Oxidación deletileno * 1.4 Fermentación oxidativa * 1.5 Fermentación anaeróbica * 2 Aplicaciones y usos * 3 Seguridad * 4 Véase también * 5 Enlaces externos * 6 Referencias |
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[editar]Producción

Planta de purificación y concentración de ácido acético en
Es producido por síntesis y por fermentación bacterial. Hoy en día, la ruta...
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