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UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SEMESTRE 05/06 A FECHA: ____________
PRÁCTICA No.2
NOMBRES: ____________________________________________

____________________________________________

SECCIÓN: __________


PREPARACIÓN DE SOLUCIONESDeterminación del contenido de azúcar de una bebida comercial

1.-Resumen:

Esta práctica tiene como objetivos la preparación de soluciones con diferentes concentraciones, aplicando la técnica de dilución de un sólido y la determinación de la densidad y el porcentaje masa-volumen de una bebida comercial. Los experimentos se realizan utilizando los materiales de vidrio necesarios, empleandocriterios de exactitud y precisión en su escogencia.

El primer experimento consiste en calcular la masa que se debe pesar para preparar soluciones acuosas de azúcar, esta se pesa en un beaker, se disuelve en agua y se transfiere cuantitativamente a un balón aforado completando con la piceta hasta el aforo. En el segundo experimento se Transfiere la solución a un beaker, previamente curado con lasolución y se toma una alícuota con la pipeta volumétrica de 25 mL, se coloca en una fiola y se determina la masa y la densidad de la solución, repitiendo las determinaciones tres veces. En el tercer experimento se Determina la densidad de una bebida comercial llamada Gatorade, utilizando alícuotas de 25 mL y trabajando por triplicado, al igual que en los experimentos anteriores.2.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):

Es importante resaltar que en la realización de los experimentos, específicamente en la preparación de las soluciones acuosas de azúcar, al determinar la masa del sólido que luego seria disuelta, es posible que halla caído algo de sólido en la balanza al transferirlo al beaker, lo cual afecta cantidad real de masa que estaba contenida en el mismo.También al transferir la solución diluida al balón aforado, es posible se halla perdido algo de sólido, quedando este en el beaker, el agitador o en el embudo, por lo cual se curó varias veces con agua destilada este material.

3.- Datos experimentales (Datos Cuantitativos):

Tabla No.1.- Valor previo calculado y valor verdadero de la cantidad de azúcar pesada, para preparar solucionesacuosas de azúcar en un balón aforado de 100 mL

Concentración
teórica
de la solución
(%m/v)
Gramos
de azúcar
calculados
(g)
Gramos
de azúcar
pesados
± 0.01 (g)
14
14.00
14.00

Tabla No.2.- Valores obtenidos en la determinación de la densidad de soluciones acuosas de azúcar, utilizando una pipeta volumétrica de 25 mL previamente calibrada.

Concentración
Teórica de
lasolución
(%m/v)
Temperatura
de la solución
± 0.5 (°C)
Volumen*
promedio
medido ± 0.24 s (mL)
Densidad
±0.01 g/mL

6
23
24.83
1.025



1.024



1.022
8
23
24.83
1.028



1.031



1.030
10
23
24.83
1.035



1.037



1.034
12
23
24.83
1.043



1.043



1.044
14
23
24.83
1.048



1.048



1.052
16
23
24.83
1.057



1.0571.059


Tabla No.3.- Valores obtenidos en la determinación de la densidad de una bebida comercial desgasificada, utilizando una pipeta volumétrica de 25 mL previamente calibrada.

Bebida
Comercial
Temperatura
de la bebida
± 0.5 (°C)
Volumen
promedio
medido ± 0.24 s (mL)
Densidad
± 0.01 g/mL

Gatorade
23
24.83
1.019



1.020



1.019
Nestea
23
24.83
1.0521.052



1.050

4.- Resultados

Tabla No.4.-Valores de la concentración teórica y verdadera de las diferentes soluciones acuosas de azúcar, preparadas por diferentes grupos de laboratorio

Concentración Teórica (% m/v)
Concentración verdadera (%m/v)
6

8

10

12

14

16

Nota: deben pedir la información a los otros grupos de laboratorio, para rellenar esta tabla...