reportes

Universidad Nacional Autónoma de Honduras
UNAH
Centro Universitario del Litoral Pacifico



Nombre del Catedrática: Frida chacón

Sección Teórica: 7:00 PM a 8:00 pm

Nombre del Instructor:Mérely Villanueva

Nombre y Número de Cuenta: Ronal Ivan Ortez Zamora 20122302165

Nombre de la Práctica: Solubilidad

Fecha de Entrega: 18/7/2014


El concepto de solubilidad, se utilizatanto para describir fenómenos cualitativos de los procesos de disolución, como también para expresar de manera cuantitativa la concentración de una solución.
La solubilidad de una sustancia esdependiente de la naturaleza, tanto del soluto como del disolvente, así como también de la temperatura y presión a la que esté sometido el sistema. La interacción de las moléculas del disolvente con las delsoluto, para conseguir formar agregados se conocen como solvatación, pero si el disolvente es agua, a este proceso se conocerá como hidratación.
La solubilidad se ve afectada por diferentesfactores, y ésta viene determinada por el equilibrio de las fuerzas internas que existen entre el disolvente y los solutos. La temperatura o la presión, son factores, que al romper el equilibrio, afectan a lasolubilidad.
La solubilidad de los compuestos iónicos es algo compleja, pues en ella interviene más factores. En la práctica es bueno saber algunas reglas para determinar la solubilidad o también,la insolubilidad de las sustancias iónicas en la disolución acuosa.
Las reglas, obtenidas experimentalmente, hacen que las sustancias se puedan clasificar en: Solubles, ligeramente solubles, oinsolubles.
Solubles: Son las sustancias con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de disolución
Ligeramente insolubles: son las sustancias que tienen una solubilidad aproximada de 0.02moles por litro.
Insolubles: Son las sustancias que no llegan a tener una solubilidad de 0.02 moles por litros, pero dado que esta solubilidad no es del todo nula, se suele conocer con el nombre...