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UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

1 SEMESTRE 2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:Diego Navas HernándezCARNÉ:B34910
ASISTENTE:Eddy Corrales Calderón
GRUPO:07

Propiedades periódicas de los elementos.


1) Radio Atómico: Este representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la másexterna). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño relativo del átomo. En los grupos, aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo y a la izquierda en los periodos.

2) Energía deIonización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Podemos expresarlo así:
X + 1ªE.I. X+ + e-
2a)Primera Energía de ionización del Berilio, Nitrogeno, Magnesio y Fósforo:
Al Berilio hay que suministrarle 800.6 kJ/mol, al Nitrógeno 1402.3 kJ/mol, al Magnesio 737.7 kJ/mol y al Fosforo 1011.7 kJ/mol.
Bey Mg son metales, del grupo de los alcalinostérreos su energía no varía mucho de uno al otro, por tanto su tendenca es a ceder electrones y formar sales estables iónicas.
N y P son no metales delgrupo nitrógeno y a comparación con el Be y el Mg su energía de ionización es más alta y por tanto tienden a reaccionar ganando electrones es decir reduciéndose y formando uniones covalentes.

3)Afinidad Electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo. Proceso contrario a la Ionización.
Para losprocesos exotérmicos y endotérmicos en este caso, e- es el electrón y X es el átomo gaseoso e ión.
3a)Proceso exotermico:
X +e- ---> X- + Afinidad Eléctrica (energía liberada, tiene signo negativo)Ejemplo: Cl(g) + e-⇒Cl-(g) + 348 kJ

3b)Proceso endotérmico:
X +e- ---> X + Afinidad Eléctrica (energía sea absorbida, tiene signo positivo)
Ejemplo: Be(g) + e-+ 241 kJ ⇒Be- (g)

4) Electronegatividad:...