RepPract 0


LABORATORIO DE QUMICA GENERAL I
REPORTE PRÁCTICA 0
Resultados:
1.- ¿Qué material utilizas para medir 50 mL de disolución? ¿Por qué? Probeta, por qué el margen de error era mínimo, y la cantidad devolumen que tiene es de 100 ml que nos ayuda a medir los 50 ml que nos pedían.
2.- ¿Y para medir 2 mL de disolución que material volumétrico es el más adecuado? ¿Por qué? Pipeta, porque su rango devolumen es de 5 mL, ya que se necesita medir 2 mL.
Considerando el experimento realizado en casa:
3 .- ¿Qué volumen de agua utilizaste en el experimento? 125 mL
4 .- ¿Cuántas porciones agregaste yqué cantidad en gramos equivale el total de las porciones añadidas? 10 porciones y equivale a 31.6 gramos.
5 .- ¿Cómo puedes describir el aspecto de la disolución que resulta después de cada porciónañadida antes de llegar a la mezcla heterogénea? La disolución tiene un color blanquizco, y cada vez es más saturada por lo que el soluto es más difícil de disolver.
Con la información sobre estamuestra, expresa la solubilidad de NaHCO3 en:
Unidades
Solubilidad (1er PE) casa
Solubilidad (2do PE) Lab
g de soluto /100 mL de disolvente
23.68 g/ 100 mL
12 g/ 100 mL
g de soluto / L de disolvente
236.8g/ 1000 mL
120 g/1000 mL



Valor teórico de solubilidad de NaHCO3 10.5 g/ 100 mL ¿a qué temperatura? 20ºC
%E del valor de solubilidad obtenido experimentalmente = 1er PE= 125.52% Y 2do PE= 14.28%(hacer el cálculo)


Cuestionario adicional
6.- ¿Qué argumentos tienes para justificar el uso de la probeta en el procedimiento 3 b)?
El margen de error de la probeta es menor al del vaso precipitado.7.- ¿Es correcto llamar mezcla homogénea a la disolución que se preparó en casa luego de la primera cucharadita de NaHCO3 añadida? Explica tu respuesta.
Sí, porque el soluto se disolvió y solo sepuede observar una sola fase.
8.- ¿Para qué masa de NaHCO3 se puede establecer que se trata de una mezcla homogénea, en experimento realizado en el laboratorio? (recuerda que la solubilidad de NaHCO3...