Representar Diferentes Estructuras At Micas
Matricula:
Curso: Química
Actividad: Representar diferentes estructuras atómicas
Tutor: María Guadalupe Acedo Antillon
Fecha: 5/06/15
1. Contesta lassiguientes preguntas:
¿En qué parte está concentrada de la masa de un átomo?
R= En el núcleo del átomo
¿Qué es el número atómico?
R= Es el número de protones en el átomo
¿Cuál de las partículassubatómicas determina la identidad de un elemento?
R=Protones
¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
R= Electrones
El elemento con carga negativa se llama:Electrones
Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿Se hace más positiva o más negativa?
R= Más negativa
Elemento
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
A
27
13
13
13
14
B
116
56
56
56
60C
103
46
46
46
57
D
205
80
80
80
125
E
19
9
9
9
10
2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
3. En cadainciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los dos incisos que contengan isótopos:
a. Protones= 1, electrones= 1, neutrones= 1
b. Protones= 2, electrones= 2,neutrones= 1
c. Protones= 1, electrones= 1, neutrones= 2
d. Protones= 2, electrones= 1, neutrones= 1
4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11 :1s2, 2s2, 2p6, 3s1 – 3s1
b. Litio, con número atómico 3 : 1s2, 2s1 – 2s1
c. Azufre, con número atómico 16 : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 - 3p4
5. Realiza la configuración condiagrama de orbitales para los elementos:
a. Magnesio, con número atómico 12 :
b. Potasio, con número atómico 19
c. Aluminio, con número atómico 13
d. Cloro, con número atómico 17
6. Determina lacapa de valencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:
a. Calcio (Ca) con número atómico 20 : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 = capa 4s y tiene un electrón de valencia
b....
Regístrate para leer el documento completo.