Reseña Historia En Ensayos

IES Menéndez Tolosa
3º ESO (Física y Química)

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Completar:
• Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama___________________.
• Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se llama
________________________ o bien ____________________.
• Las dos técnicas para separar los componentes de un compuesto son la _______________
____________ yla _____________ por ________________.

Solución:
Completar:
• Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama SUSTANCIA PURA.
• Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se llama MEZCLA HOMOGÉNEA o bien
DISOLUCIÓN.
• Las dos técnicas para separar los componentes de un compuesto son la DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA y la
DESCOMPOSICIÓN porELECTROLISIS

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¿Crees que el gráfico corresponde a una sustancia pura? ¿De qué tipo? ¿Qué ocurriría si la sometemos a
electrolisis?

Solución:
En efecto, es una sustancia pura formada sólo por partículas de un solo tipo. Si la sometemos a electrolisis no
ocurrirá nada, ya que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. Es, por tanto, un elemento.

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Localizar la afirmacióncorrecta:
a) Una sustancia pura es aquella que se puede descomponer en otras más sencillas.
b) Si una sustancia compleja se puede descomponer en otras se llama sustancia pura.
c) Toda sustancia que resulte de la descomposición de otras se llama elemento.
d) Toda sustancia pura que se puede descomponer en otras se llama compuesto.
Solución:
La respuesta correcta es la d).

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¿Quéocurriría si sometemos la siguiente sustancia a electrolisis o la calentamos fuertemente? ¿Qué tipo
de sustancia es?

Solución:
La sustancia está formada por átomos de dos tipos, de modo que es posible que al someterla a alguno de los
procedimientos mencionados, la sustancia se descompusiera en otras sustancias más sencillas. Esta es una
prueba de que se trata de una sustancia pura compuesta.

Sequiere determinar si una sustancia pura es un elemento o un compuesto, para lo cual se somete a
algunos procesos que se resumen en los gráficos siguientes. Interpretar los gráficos, redactar y explicar, y
extraer una conclusión.

SUSTANCIA “C”

40
30
20
10
T (ºC)
10

20

30

40

50

60

Solubilidad (g/100 cm3 de agua)

SUSTANCIA “A”

Solubilidad (g/100 cm3 de agua)

540
30
20
10
T (ºC)
10

20

30

40

50

60

Solución:
Se calienta la sustancia pura para comprobar si se descompone en otras más sencillas, pero esto es muy difícil de
comprobar ya que, según el esquema, la sustancia que inicialmente se coloca en el crisol desprende un gas (que
puede pasarnos desapercibido) y deja como residuo otra sustancia del mismo color.
Procedemosentonces a medir una propiedad característica de las sustancias A y C, que es su solubilidad, y
resultan gráficas completamente diferentes: la sustancia A tiene una solubilidad a 20ºC de 8 g/100 cm3 de agua,
aproximadamente. En cambio, la sustancia C a esa temperatura tiene una solubilidad de 34 g/100 cm3 de agua,
aproximadamente:
Conclusión: la sustancia A se ha descompuesto en otras dos, de modoque se trata de un compuesto.
El gas que aviva las combustiones es oxígeno.
El proceso representado es el siguiente:
CLORATO POTÁSICO ⇒ CLORURO POTÁSICO + OXÍGENO

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¿Cuáles de las siguientes características son propias de las sustancias puras?
a) Todas ellas son sistemas homogéneos.
b) Sus propiedades características son las mismas en cualquier estado.
c) Sus propiedadescaracterísticas se mantienen constantes en los posibles cambios de estado.
Solución:
Las afirmaciones asociables a las sustancias puras son a) y c). La b) no tiene sentido, las propiedades
características tales como la temperatura de fusión no son propias de un estado.

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Interpretar la secuencia siguiente:

Relacionar sustancia pura y propiedades específicas de las sustancias.
Solución:...