reseña

ufeffMONITORIA QUIMICA AMBIENTAL
TALLER – ALCALINIDAD Y DUREZA
1. Exprese la concentración de los siguientes iones como mg/L de CaCO3 :
a. 83 mg/L Ca2+
b. 27 mg/L Mg2+
c. 48 mg/L CO2
d. 220mg/L HCO3 –
e. 15 mg/L CO3 -2
f. 85.05 Ca(HCO3 )2

2. Convierta las siguientes expresiones desde mg/L de CaCO3 a mg/L del ión:
a. 100 mg-L de SO4.2 como CaCO3
b. 30 mg/L de HCO3- comoCaCO3
c. 150 mg/L de Ca2+ como CaCO3
d. 10 mg/L de H2CO3 como CaCO3
e. 150 mg/L de Cl- como CaCO3

3. ¿Cuál es la alcalinidad del agua que contiene 0.658 mg/L de bicarbonato, como ión, en un pH de5.66? Tenga en cuenta que no hay presencia de carbonatos.

4. A través del siguiente diagrama de barras y de la información suministrada deduzca cuál fue la concentración inicial de cada ión enmg/L.


Analice los resultados y dictamine qué tipo de agua es y el rango de dureza en el que se encuentra.

5. El análisis de un agua natural indica que es 4 x 10-4 M en Mg2+ , 6 x 10-4 M en Ca2+ y8 x 10-4 M en HCO3- .Si se quiere ablandar dicha agua por el método de la cal y de la soda, calcule la cantidad de óxido de calcio e hidróxido de magnesio necesario para alcanzar una dureza final de80 mg/L.

6. Una muestra de agua del desborde de la cuenca de recarbonatación que sigue un proceso de precipitación /ablandamiento tiene un pH de 9,0. 200 ml de agua requieren 1,1 ml de 0,02 NH2SO4 para valorar el punto final de fenolftaleína y 22,9 ml de 0,02 N H2SO4 para valorar aún más el punto final de anaranjado de metilo. Asumiendo que la muestra no contiene partículas de calcita,¿cuáles son las alcalinidad total y de carbonatos de la muestra en meq / Litro y la alcalinidad total en mg / Litro como CaCO3?

7. ¿Cuál es la concentración total de carbono inorgánico de un aguaamortiguada por un sistema de carbono H+ OH-? El pH de la muestra es de 7,8 y requiere 13. 7ml 0,02 N HCl para bajar el pH os 100 ml a 4,5. ¿cuál es el componente principal de la alcalinidad? (Desprecie...