Resultados

Resultados
1) 3 ml de NH4SCN + 1 ml de FeCl3 -----------→ Fe(SCN)3 + NH4Cl + ∆


3 NH4SCN
+
FeCl3
←−−−−→
Fe(SCN)3
+
3 ClNH4
i)
(3ml) (0.1 M)

(3ml) (0.1 M)0.3 mmol

0.1 mmol




r)
0.3 mmol

0.1 mmol




p)




0.1 mmol

0.3 mmol
f)
0

0

0.1 mmol

0.3 mmol
Eq)
ε

ε

0.1 mmol

0.3 mmol

2) + 100 ml de H2O Destilada3)





Baño en hielo
Baño mariaAnálisis de resultados
Cuando mezclamos el cianato de amonio más el cloruro de hierro, a simple vista observamos que losreactivos reaccionaron en su totalidad, puesto que el NH4SCN es de color incoloro y el FeCl3 amarillo, y cuando reaccionaron pasaron a un color rojo vino. Esto fue comprobado mediante los cálculosestequiometricos, obteniendo que todos los reactivos reaccionaron en su totalidad. Pero sin embargo al combinarlo con el agua destilada, se observaron tres fases. Pero no quiere decir que reaccionaron, sino que se aumentó el espacio en el sistema, al suceder esto, cada uno de las especies tubo más espacio para mostrarse, observando el Color amarillo del FeCl3, el color rojo del Fe (SCN)3, el colornaranja de la combinación de estas dos especies, y el color incoloro de NH4SCN y del NH4Cl. Lo que indica que la reacción química no se llevó a cabo al 100%, y que lo que no reacciono fue una pequeñacantidad de épsilon. También observamos que al agregarle 1 ml de NH4SCN y 1 ml de FeCl3, por separado a la mezcla, esta cambia a un color más rojizo, debido a al agregarle más reactivo esto se vaa ver reflejado en productos, y por el contrario, al agregarle 1 ml de NH4Cl, que es un producto la reacción se equilibra y se ven reflejados los reactivos.
También comprobamos que la reacción es...