Resumen Cap 8 Quimica General Fime

Reacciones de las bases.

Los iones o OH+ son responsables de las reacciones características de las bases. Las reacciones siguientes se efectúan en medio acuoso.

Reaccion con acidos, las bases reaccionan con los acidos para producir una sal y agua.

Hidróxidos anfóteros, los hidróxidos de ciertos metales, como lo del zinc, aluminio y cromo, son anfóteros; es decir son capaces de reaccionar comoacidos o como bases. Cuando se tratan con un acido fuerte, se comportan como bases; cuando reaccionan con una base fuerte, se comportan como acidos.

Reacción de NaOH y KOH con ciertos metales. Algunos metales anfóteros reaccionan directamente con las bases fuertes hidróxido de sodio e hidróxido de potasio para producir hidrogeno.

Sales.

Las sales abundan en la naturaleza. Casi todas las rocasy minerales de la corteza terrestre son sales de tipos diversos. También en los océanos hay cantidades enormes de sales disueltas. Las sales pueden considerarse compuestos derivados de acidos y bases; se componen de iones positivos, metálicos o amonio, combinados con iones no metálicos negativos (excepto OH- y O2-). El ion positivo es la contraparte básica y el ion no metalico es la contraparteacida.

Las sales suelen ser cristalinas y sus puntos de fusión y de ebullición son elevados.
Con un solo acido, como el acido clorhídrico (HCl), podemos formar muchos cloruros por sustitución del hidrogeno con un ion metalico. De aquí que el numero de sales conocidas exceda con mucho el numero de acidos base conocidos. Si los atomos de hidrogeno de un acido binario se reemplazan po un no metal, elcompuesto resultante tiene enlaces de tipo covalente y, en consecuencia, no se considera compuesto ionico.

Electrolitos y no electrolitos.

Mediante un aparato de conductividad podemos demostrar que las soluciones de ciertas sustancias conducen la electricidad. Este aparato consiste en un par de electrodos conectados a una funte de voltaje a través de un foco y un interruptor.

A las sustanciascuyas soluciones acuosas conducen la lectricidad se les llama electrolitos. Las sustancias cuyas soluciones son no conductoras, se conocen como no electrolitos. Los compuestos que son electrolitos son los acido, bases y las sales ionicas. Las soluciones de ciertos oxidos también son conductoras porque los oxidos forman un acido o una base cuando se disuelven en agua. Una diferencia importanteentre los electrolitos y los no electrolitos es que los electrolitos son capaces de generar iones en solución, mientras los no electrolitos no tienen esta propiedad.


Disociación e Ionización de los electrolitos.

En 1903, Arrhenius recibió el premio nobel de química por su trabajo sobre electrolitos. Descubrió que una solución conduce electricidad debido a que cuando el soluto se disuelve en agua sedisocia de inmediato en partículas con carga eléctrica (iones). El movimiento de estos iones hacia los electrodos con carga opuesta es la causa de que la solución sea conductora. Según esta teoría, las soluciones relativamente malas conductoras contienen electrolitos disociados de manera parcial.

La corriente eléctrica no es la causa de la formación de iones. Recuerde que los iones positivosreciben el nombre de cationes y los iones negativos de aniones.

La disociación es el proceso por el cual los iones de una sal se separan confome la sal se disuelve en agua.

La ionización es la formación de iones; ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua.

La ionización ocurre con el agua, generando iones en solución. La necesidad del agua en el proceso deionización puede demostrarse si disolvemos cloruro de hidrogeno en un solvente no polar, como el hexano, y efectuamos la prueba de conductividad de a solución. Esa solución no puede conducir la electricidad, lo que indica que no se formaron iones.

Los términos ionización y disociación suelen utilizarse como sinónimos para describir e proceso que se lleva a cabo en el agua. No obstante, en sentido...