resumen de corazon valiente

Ejercicios de equilibrio químico con solución
Equilibrio químico
21)
El tetróxido de dinitrógeno es un gas incoloro que se descompone en dióxido de
nitrógeno, de color rojo. Sabiendo que a 25ºC la constante Kc= 0,125 mol/l, escriba la
reacción ajustada y calcule el porcentaje de tetróxido disociado en dióxido cuando se
encierran 0,03 moles de tetróxido de dinitrógeno en un recipiente de 1litro, a 25ºC.
Resultado: α = 62.5%

Solución

22)
La constante de equilibrio, Kc, de la reacción: H2(g) + CO2 (g) --> H2O(g) + CO(g) es
4,2 a 1650 ºC. Para iniciarla se inyectan 0,80 moles de H2 y 0,80 moles de CO2 en un
recipiente de 5,0 litros.
a) Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio
Resultado:[H2]=[CO2]= 5,28 10-3 mol/l [H2O]=[CO]= 0.0107 mol/l
b) ¿Tendrádistinto valor Kp de Kc?
Resultado:Serán iguales

Solución

23)

Al calentar pentacloruro de antimonio se disocia según:
SbCl5 (g) --> SbCl3 (g) + Cl2 (g)
A 182 °C y una presión total de 1 atm se disocia un 29.2%. Calcular:
a) Kp y Kc.
Resultado: kc= 2.53 10-3 mol/l Kp = 0.094 atm
b) La presión a que se disociará en un 60% a la misma temperatura.
Resultado: pt = 1.24 atm

Solución24)

Solución

A cierta temperatura la constante de equilibrio para la reacción:
CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)
toma un valor K= 4
Si inicialmente existe un mol de monóxido de carbono y un mol de vapor de agua, cuando
se alcanza el equilibrio. ¿Cuántos moles de monóxido de carbono quedarán?
a)1/4

b) 1/2

c) 1/3

d) 2/3

Justificar la respuesta
Resultado: 2/3 mol

25)
Dadala siguiente reacción:
PCl5 ↔ Cl2 + PCl3
Si inicialmente tenemos 0,5 moles de pentacloruro de fósforo y en el equilibrio a 2 atm y
200 ºC hay 0,1 moles de cloro, calcular:
a) El grado de disociación.
Resultado: α = 20 %
b) Su Kc y su Kp.
Resultado: Kc= 2.145 10-3 mol/l
kp= 0.083 atm

Solución

26)
Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un recipiente de 10litros a 348,2K. En el equilibrio:
N2O4 (g)  2 NO2 (g)
Si la presión (en el equilibrio) es de 2 atm, calcula:
a) El grado de disociación.
Resultado: α = 16.67%
b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio.
Resultado: nN2O4 = 0.5 moles; nNO2= 0.2 moles
c) El valor de Kp a esa temperatura.
Resultado: Kp = 0.228 atm
Datos: R=0,082 atm·L.·mol-1·K-1

Solución

27)
En un matrazde 1,5 litros en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles
de N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2 según el equilibrio químico:
N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)

Solución

Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2,27 atm.
Calcular:
a) El grado de disociación.
Resultado: α = 0.685
b) El valor de Kc.
Resultado: Kc = 0.316 mol/l
c) La presión parcialdel NO2 en equilibrio.
Resultado: PNO2 =1.83 atm

(mol/l)
(mol/l)

3.5 10-2
3.12 10-2

1.3 10-2
1.9 10-2

2.6 10-2
2.9 10-2

Solución

28)
En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 y
se calienta a 1250ºC según la reacción:
CO2 + H2 ↔ CO + H2O
Si el valor de la constante de equilibrio Kp es 1,486, calcular:
a) La composición de la mezclaen el equilibrio.
b) Si una vez conseguido el equilibrio se añaden al recipiente 0,2 moles de hidrógeno
manteniendo constante la temperatura, calcular la composición del nuevo equilibrio.
Resultados:
[CO2]
[H2]
[CO]
[H2O]
2.6 10-2
2.9 10-2

29)
En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen
2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperaturaa 150 ºC y se alcanza el
equilibrio:
I2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 IBr (g)
Calcular:
a) Las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio
b) Kp para este equilibrio a 150 ºC.
Datos: KC (150 ºC) = 280; R = 0,082 atm l /mol K;
mas. atóm. (Br) = 79,9 ; mas. atóm. (I) = 126,9
PAU ULL junio 2006

Solución

30)
El SOCl2 es un reactivo que se utiliza a escala industrial en muchos...