Resumen de Química Psu

1.- TEORÍA ATÓMICA I
Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton
Entre los años 1803 y 1805, este científico presenta un modelo muy básico con el que se da inicio al estudio del átomo.
-Cada elemento químico se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
-Todos los átomos de un elemento tienen masa y propiedades iguales, pero son distintos de los átomos de todos los demáselementos.

Modelo Atómico de Thomson 
Durante el año 1897, J.J. Thomson enuncia su modelo que se conoció más adelante como el modelo del Budín de Pasas y que decía lo siguiente: “El átomo es una esfera de carga positiva en donde los electrones estarían incrustados y que pueden ser extraídos”

Para sus estudios experimentales, este investigador utilizó los tubos de descarga ideados por W. Crookes,a los que les introdujo una cruz de malta, observando que se producían determinadas sombras. Por otra parte, cuando sometió dicho haz a un campo magnético y uno eléctrico, descubrió que éste sufría una desviación hacia el polo positivo, concluyendo que las partículas que formaban el haz de luz tenían carga negativa. Y luego, denominó electrón a aquellas partículas.

Modelo Atómico de RuthefordDebido a ciertas modificaciones que el físico Eugène Goldstein hizo a los tubos de descarga, se logró determinar la existencia de otras partículas dentro del haz de luz. Estas partículas tenían carga positiva y viajaban en forma opuesta a los rayos catódicos. Sin embargo, fue Lord E. Rutherford quien descubrió dicha partícula positiva a la que bautizó como protón, cuya masa era 1836 veces la masa delelectrón.

Ahora bien, los experimentos de Rutherford se basaron en proyectar partículas alfa sobre láminas muy delgadas de ciertos metales. Luego, al revisar sus observaciones se lee “de todas las partículas alfa proyectadas, la gran mayoría pasó sin problemas, pero otras sufrieron alguna desviación”, por lo que pudo concluir que el átomo ya no era una estructura compacta, sino que poseía unnúcleo que estaba ubicado en la región central del átomo y que estaba formado por protones alrededor del cual, estaban girando los electrones. También se conoce como Modelo Planetario.

Modelo Atómico de Böhr 
Tal como vimos, el átomo de Rutherford distingue un núcleo formado por protones y neutrones y una envoltura externa donde giran los electrones. Sin embargo, este modelo no explicaba ladistribución que tenían los electrones ni tampoco el hecho de que los átomos pueden recibir o emitir energía.
Debido a esto, Niels Böhr, ocupando los planteamientos de la física clásica, propone un nuevo modelo para el átomo. Este modelo identifica claramente los niveles de energía permitidos y las órbitas estacionarias en las que se puede mover el electrón. Además, logra explicar el salto de loselectrones desde un nivel a otro mediante la absorción o la pérdida de energía.

Modelo Mecánico Cuántico
Comenzó con Louis de Broglie, quien intuyo que los electrones deberían tener el comportamiento de onda. Esto fue determinado 1927. Esta particular conducta de los electrones implica la imposibilidad de determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la velocidad de estos, pues paraconocerlas se debe interactuar con esta partícula. Este postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre y fue enunciado, en 1927, por Werner Heisenberg.
Carga Nuclear

Número Atómico (Z)
Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Por ejemplo, para el átomo desodio, tenemos:
11Na : Número de protones = 11
            Número de electrones = 11
Número Másico (A) 
El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. Por ejemplo, para el átomo de carbono, tenemos:
C12  : Protones + Neutrones = 12
nº = A - p+
Nota:
Observa que el número atómico se escribe abajo del elemento mientras que...