resumen psu quimica

Quimica
La caloria se utiliza para medir energía caloríca. La temperatura mide la agitación molecular de las particulas.
Elemetos: es solo una clase. Compuestos: tienen uno o mas elementos convinados.
Los elementos se pueden encontras en forma atómica Fe, Cu. O en forma molecular O2
La teoria Atomica: toda materia se compone de partículas pequeñisimas llamadas átomos. Durante lasreacciones química los átomos sólo se reorganizan, no se destruye ni se descomponen. (Dalton)
Rayos canales: poseen carga positiva y los Rayos catodicos corresponden a un flujo de electrones, se desplazan en línea recta.
La radioactividad, rayos catodicos y rayos canales contribuyeron a establecer que la materia es discontinua y presenta naturaleza eléctrica.
Rayos x : radiaciones electromagneticas yionizantes (ionizan gases), se propagan en linea recta a la velocidad de la luz, imposible desviar su trayectoria con un lente o prisma, pueden destruir celulas vivas, atraviesan la materia. – Wilhelm roentgen y Max Van Laue-
Radioctividad genera transformaciones espontaneas y de este modo un elemento puede transformarse en otro, descubierta por Rutherford. Emision de particulas alfa (2He4), beta(-1 B 0) y gama.
Isotopo: mismo elemento con distinto numero de neutrones (n° masico).
Isobaros: atomos diferentes con igual numero masico.
Isotonos: distinto elemento con distinto n° masico pero igual cantidad de neutrones.
Isoelectronicos: diferentes elementos con igual cantidad de electrones.
Fusion nuclear: union de nucleos
Fision nuclear: division de un nucleo muy pesado.Transmutacion: cambio en la identidad de un átomo.

Modelos atomicos:
Dalton: plantea la “teoria atomica”
Thompson: “pastel de frutas” la masa es positiva.
Rutherford: la masa del atomo se concentra en el nucleo y es positiva, los electrones estan en moviento. “ modelo planetario del atomo”, el modelo no explica el movimiento de los electrones ni sus propiedades.
Bohr: el modelo planteaba que laorbita de los electrones era circulas, radio fijo, su modelo atomico se denomino “estacionario”.

Los numeros cuanticos.
Numero cuantico principal (n): determina el nivel energetico, s-p-d-f.
Numero cuantico secundario o azimitul (l): zona mas probable donde encontrar un electron, propio de cada nivel e independiente del nivel energetico, 0 – s, 1- p, 2- d, 3- f.
Numero cuantico magnetico (m):depende del azimitul y toma valores -1 a 3.
Numero cuantico de spin (s): describe el sentido de la rotacion del electron en torno a su propio eje, + ½ o – ½.

La configuracion electronica: considerado el principio de construccion se conoce como “ configuracion electronico”.

La tabla periodica.
Las columnas son los grupos ( se escriben con los n°romanos), se divide en grupo A; elementosrepresentativos. Grupo B; elementos de transicion externa. Se ve con el n° ke keda sobre la configuracion electronica ej. … 3s2 pertenese al grupo II A.
Periodo: hacia abajo, se ve con el numero delante del numero cuantico principal. Ej … 3s2 pertenece al perido 3.
Grupo
NOMBRE
I-B
METALES DE ACUÑAR
I-A
METALES ALCALINOS
II-A
METALES ALCALINOS-TERREOS
III-A
TERREOS
IV-A
CARBONOIDES
V-ANITROGENOIDES
VI-A
ANFIGENOS
VII-A
HALOGENOS
VIII-A
GASES INERTES














Volumen atomico: Radio Atomico Densidad







Energía de ionizacion Electroafinidad y electronegatividad.
El menos electronegativo es el Francio.Enlace Ionico cuando la energia de electronegatividad es alta. Y covalente cuando es baja.

Estado de oxidacion: carga conla que queda un atamo al ser separado de una molecula.

Tipos de enlace
Ionico: union entre un metal y un no metal. Da electrones por parte de metales y la recepción de estos por los no metales, quedando asi los metales con carga + y los no metales - , se unen por diferencia de carga electrica.
Covalente: union entre no metales.
Polar: entre atomos de distinta especie. Molecula asimetrica....