Resumen De Quimica Para 8 Basico

Resumen química
Materia: sustancias simples: elementos, átomos, compuestos, moléculas.
Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Átomo: está formado por un núcleo y una corteza, en el núcleo encontramos protones y neutrones y en la corteza encontramos electrones.
Numero atómico: se define como el número de protones que posee un átomo. Si el átomo es neutro contiene la misma cantidad de electrones yprotones.
Numero másico: se define como el número de protones más neutrones presentes en un átomo.
Ión: es un átomo o un grupo de átomos que poseen carga eléctrica, si es positiva lo llamaremos CATION: se forma por la pérdida de electrones, si es negativa lo llamaremos ANION: se forma por la ganancia de electrones.
Moléculas: se define como la unión de dos o más átomos, las moléculas puedenser de dos tipos, moléculas simples o moléculas compuestas.
Moléculas simples: unión de dos o más átomos iguales.
Moléculas compuestas: unión de dos o más átomos distintos.
Modelos de átomos: los griegos fueron los primeros en plantear que la materia está formada por partículas. Actualmente, esa idea es aceptada y la han enriquecido estableciendo lo que se conoce como modelo corpuscular de lamateria. Según este modelo toda la materia está formada por pequeñas partículas que se agrupan de diferentes maneras, el modelo establece también que entre partícula y partícula existe vacío, conocido como discontinuidad de la materia.
Teoría atómica: en 1805, el científico inglés John Dalton retoma la idea que la materia está constituida por átomos y propone la teoría atómica de la materia. Segúnesta teoría toda la materia está constituida por átomos, que son partículas pequeñísimas, indivisibles e indestructibles, la teoría atómica de Dalton postula que:
-los átomos son partículas indivisibles de materia que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido.
-los átomos que componen una sust. Simple son iguales en masa, tamaño y propiedades.
-los átomos de distintas sustanciassimples son diferentes en tamaño, masa y propiedades.
-los átomos de las sustancias simples se unen, en relación numérica sencilla, para formar átomos compuestos (moléculas).
-una relación química implica solo una combustión o reordenamiento de átomos; estos no se crean ni se destruyen.
Descubrimiento de una partícula subatómica. El electrón:
En 1897, Joseph Thomson realizo una serie deexperimentos químicos en tubos de descarga eléctrica con gases, con lo cual descubrió su primera partícula subatómica, a la cual denomino electrón. Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que forman parte de todos los átomos.
Luego de su descubrimiento, Thomson postulo un modelo de átomo, según el cual el átomo es una esfera con carga positiva uniforme, con los electrones incrustados,inmóviles y en cantidad suficiente para mantener neutralidad.
Modelo atómico de Bohr:
Primer postulado:
El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía radiante.

Segundo postulado:
El electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que solo hay unas pocas orbitas disponibles, las cuales vienen definidas por los valores demitidos para unparámetro que se denomina núcleo cuántico, n.
Tercer postulado:
la energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón.
Modelo atómico de Rutherford:
Descubrimiento del núcleo atómico. En 1911 Ernest Rutherford interpreto los experimentos de geiger y marsden que consistía en irradiar con partículas con carga positiva, llamadas partículas alfa, unafina lamina de oro. Observaron que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, mientras otras sufrían grandes desviaciones, otras revotaban hacia atrás.
Luego de analizar los resultados Rutherford planteo un nuevo modelo de átomo, según el cual el átomo está formado por un núcleo diminuto con carga positiva que contiene casi toda la masa, el resto estaba prácticamente...