Resumen Diagrama de Pourbaix

DIAGRAMA DE POURBAIX
La serie de fuerza electromotriz posee severas limitaciones a pesar de toda esa cantidad de información termodinámica que presenta. La serie no considera el efecto de lapelícula de óxido presente en la superficie de un metal, en el potencial de equilibrio de un sistema, siendo así que estas situaciones prácticas son las que a un ingeniero de planta le gustaría saber. Porejemplo, la serie considerada que tanto el aluminio como el cromo son sumamente reactivos, y sin embargo, se sabe que el aluminio es muy resistente a la corrosión en condiciones normales y que el cromoincluso se usa como elemento de aleación en los aceros para imprimirles mayor resistencia a la corrosión. Lo que sucede es que la serie no considera la condición oxidada tanto del aluminio (Al2O3) comodel cromo (Cr2O3), los cuales son así excepcionalmente resistentes a la corrosión, la serie considera sus estados activos, es decir, no pasivos.
Otras reacciones que la serie no toma en cuenta sonlas reacciones comunes entre un metal y un medio acuoso, los cuales no dependen del potencial, sino del pH del medio. Por desgracia, estos datos se hallan muy dispersos en la literatura y resulta muyengorroso tener que revisar las tablas y hacer cálculos cada vez que se quiere saber lo que ocurre con un cierto metal a un potencial y pH dados.
El investigador Belga, Marcel Pourbaix hallo una formaingeniosa de reunir estos datos en un solo diagrama como función del potencial y del pH del medio. Un diagrama de Pourbaix es una representación gráfica del potencial (ordenada) en función del pH(abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas standard (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidadpara el electrólito (normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos, hidróxidos e hidruros. Tales diagramas se pueden construir a partir de cálculos basados en la...