Diagrama de pourbaix
Páginas: 2 (380 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2011
DIAGRAMA DE POURBAIX
Se quiere mostrar el diagrama Eh-pH del cobre en agua.
Se consideran sucesivamente las reacciones entre las especies consideradas por el diagrama Eh-pH de cobre. Cadareacción corresponde a una línea de equilibrio en el diagrama de Pourbaix.
A 25ºC (∆Gº en cal/mol):
2.303x log K= -∆G°1.987×298
log K= -∆G°1364
Energia libre estandar de Gibbs(∆Gº) puede determinarseconociendo los potenciales químicos estandares o las energías libres de formación de los reactantes y productos.
Donde vi son los coeficientes estequiometricos de la reacción.
Donde μº energiaslibres estandar de formacion ( o potenciales químicos) de los compuestos que participan en la reacción.
Hay que tener en cuenta la convención de Latimer a 298K(25ºC)
μº (elementos puros en estadoestandar)=0
μº (H+)=0
* Reacciones que participan H+ , pero no e-
Son reacciones químicas propiamente tal, dependen sólo del pH.
En este caso se consideran actividades unitarias para todas lasespecies metálicas en solución.
Este pH es mayor que 14, el límite del diagrama Eh-pH convencional. El CuO se considera estable hasta pH 14.
Este pH es mayor que 14, el límite del diagramaEh-pH convencional. El CuO se considera estable hasta pH 14.
Si hay 2 especies en solución, la línea de equilibrio se define donde las actividades de las dos especies son iguales.
pH=13.15pH=-0.85 al equilibrio si [Cu+]=1mol/l.
* Reacciones en que participan e- pero no H+
Reacciones electroquímicas propiamente tal, dependen sólo del Eh.
En la figura hay un conflicto de equilibrio,no es posible que un especie se mantenga en 2 campos termodinámicos. El ion cuproso (Cu+) no es estable en soluciones acuosas, transformandose en Cu2+ y Cu0 según la reaccion de dismutación:Inestabilidad del ion Cu+ por dismutación.
* Reacciones que participan e- y H+
DIAGRAMA DE Eh-pH del sistema Cu-H2O
TRABAJO DIAGRAMA DE POURBAIX
PEDRO LUIS PABÓN VERA
WILLIAM ACOSTA DELGADO...
Se quiere mostrar el diagrama Eh-pH del cobre en agua.
Se consideran sucesivamente las reacciones entre las especies consideradas por el diagrama Eh-pH de cobre. Cadareacción corresponde a una línea de equilibrio en el diagrama de Pourbaix.
A 25ºC (∆Gº en cal/mol):
2.303x log K= -∆G°1.987×298
log K= -∆G°1364
Energia libre estandar de Gibbs(∆Gº) puede determinarseconociendo los potenciales químicos estandares o las energías libres de formación de los reactantes y productos.
Donde vi son los coeficientes estequiometricos de la reacción.
Donde μº energiaslibres estandar de formacion ( o potenciales químicos) de los compuestos que participan en la reacción.
Hay que tener en cuenta la convención de Latimer a 298K(25ºC)
μº (elementos puros en estadoestandar)=0
μº (H+)=0
* Reacciones que participan H+ , pero no e-
Son reacciones químicas propiamente tal, dependen sólo del pH.
En este caso se consideran actividades unitarias para todas lasespecies metálicas en solución.
Este pH es mayor que 14, el límite del diagrama Eh-pH convencional. El CuO se considera estable hasta pH 14.
Este pH es mayor que 14, el límite del diagramaEh-pH convencional. El CuO se considera estable hasta pH 14.
Si hay 2 especies en solución, la línea de equilibrio se define donde las actividades de las dos especies son iguales.
pH=13.15pH=-0.85 al equilibrio si [Cu+]=1mol/l.
* Reacciones en que participan e- pero no H+
Reacciones electroquímicas propiamente tal, dependen sólo del Eh.
En la figura hay un conflicto de equilibrio,no es posible que un especie se mantenga en 2 campos termodinámicos. El ion cuproso (Cu+) no es estable en soluciones acuosas, transformandose en Cu2+ y Cu0 según la reaccion de dismutación:Inestabilidad del ion Cu+ por dismutación.
* Reacciones que participan e- y H+
DIAGRAMA DE Eh-pH del sistema Cu-H2O
TRABAJO DIAGRAMA DE POURBAIX
PEDRO LUIS PABÓN VERA
WILLIAM ACOSTA DELGADO...
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