Resumen Fisico Quimica Comp

Química III
Resumen del libro
5º F


Equipo 2:
*Bautista Leal Rodrigo
*Hernández Álvarez Karla Valeria
*Hernández Toral Rodrigo
*Luna Azuara César Gilberto
*Moreno Trujillo Ramón
*Velásquez Martínez Abril Monserrat


Maestro:
Ariel Bosco Zilli

BLOQUE I

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
Las sustancias en estado gaseoso se comportan de forma distinta a como lo hacen cuando se encuentran en estadolíquido o sólido, frente a las variaciones de presión y temperatura.
Los gases tienen tres propiedades características:
Comprensibilidad
Difusión
Expansión
Comprensibilidad
Los gases normalmente tienen sus moléculas muy alejadas unas de otras. Cuando se reduce este espacio es que un gas se comprime.
Difusión
Es el proceso por el cual un gas se distribuye por todo el recipiente que lo contiene.Expansión
Las moléculas están más separadas en un gas que un líquido o sólido, los gases ocupan mayor volumen; mientras mayor sea el recipiente que contenga un gas, mayor será la expansión de éste.
Densidad
Las moléculas de los gases tienen masa y peso. Las moléculas en los gases se distribuyen en todo el volumen del recipiente que los contiene. La densidad hace que el peso de sus moléculas sedistribuya en un volumen determinado.
Leyes de los gases
El volumen de una masa determinada de gas depende de la temperatura y de la presión a que está sometida; el comportamiento se describe en función de tres variables: temperatura, presión y volumen. Un cambio en una de las variables vendrá compensado con un cambio en las otras dos.
-La ley de Charles relaciona la temperatura y el volumen cuando lapresión es constante.
-La ley de Gay-Lussac relaciona la temperatura y la presión cuando el volumen es constante.
-La ley de Boyle relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura es constante.
Ley de Boyle-Mariotte
La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente; si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye; siel volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta. La expresión matemática de esta ley es:
PV= K
Ley de Charles
El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si en un recipiente flexible se mantiene la presión constante, el aumento de temperatura conlleva un aumento del volumen. Matemáticamente expresada: V/T= K.
Ley de Gay- Lussac
A un volumenconstante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura expresada en grados Kelvin.
El cociente entre la presión y la temperatura tiene siempre el mismo valor, por lo tanto, es constante.
P/T= K.
Ley general del estado gaseoso o Ley combinada de los gases ideales
Esta es un resumen de las tres anteriores pues resumen la relación que existe entre lasvariables de presión, volumen y temperatura.
PV/T= PV/T2.
Ecuación general del estado gaseoso o Ley del gas ideal

Cuando se combinan adecuadamente la Ley general de los gases ideales con el principio de Avogadro, se logra la siguiente fórmula:
PV=nRT

La presión absoluta (P) de n moles de un gas contenido en un volumen está relacionada con la temperatura absoluta del mismo. Donde R equivale a 8312J/molºK, o a 0.0821 atm-L/molºK. Deben cumplirse las condiciones de presión (1 atm), temperatura (0ºC o 273ºK), volumen (22.4 litros) para 1 mol de cualquier gas.

Características de un gas ideal:
1. Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Si el gas es un elemento o compuesto en estado estable todas sus moléculas son idénticas.
2. Las moléculas se encuentran animadas de movimientoaleatorio y obedecen las leyes del movimiento de Newton. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes.
3. El número total de moléculas es grande.
4. El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas.
5. No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. Las moléculas se moverán con velocidad...