resumen incompleto

RESUMEN



En la práctica de la determinación de la constante de equilibrio de un ácido débil, se procedió a la preparación de una solución 0.1M de NaOH la cual se estandarizó previamente con una solución 0.1M de HCl para asegurar la verdadera concentración de NaOH. Luego se procedió a la preparación de una solucion 0.1 M de CH3COOH, esta se neutralizó con NaOH por medio del proceso detitulación, en el cual se tomaron 20mL de CH3COOH, siendo este el analito y por consiguiente, NaOH el titulante. A la solución de 20mL de CH3COOH se le agregan dos gotas de fenolftaleína y se realiza el proceso de estandarización, donde por cada ml agregado de NaOH a la solución de CH3COOH, se va midiendo la variación del pH por medio de un potenciómetro. Cuando se da el punto de viraje de lafenolftaleína se dice que es el punto final de la reacción de disociación. Con los datos obtenidos se realizan los respectivos gráficos, donde se calcula el pKa experimental del CH3COOH, por medio del punto de semiequivalencia y el pH en este punto.
Tomando en cuenta que se trabajó a 24°C a una presión de 0,83 atm.










OBJETIVOS



General

1. Calcular la constante deequilibrio (Ka) y el pKa, a partir de valores experimentales del pH en la neutralización del ácido débil con una base fuerte.

Específicos

1. Conocer distintos métodos, para poder determinar la Ka del CH3COOH por medio del punto de equivalencia en una reacción de disociación.
2. Determinar el punto de equivalencia, como también el punto final de la reacción.













MARCOTEÓRICO



Thomas M. Lowry, junto a Johannes Brønsted, anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, crearon un nuevo concepto el que consistía en pares ácido-base conjugado.
De acuerdo a esta teoría, un ácido es un donador de protones, porque dona un ion hidrogeno H+, y una base, es un receptor de protones, porque acepta un ionhidrogeno H+. El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se observan de la siguiente manera:

Ácido (1) + Base (2)  Ácido (2) + Base (1)
Esta se produce al transferir un protón, el Ácido (1), a la Base (2). Al perder elprotón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2).
La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda.
Cuando se da un equilibrio, es porque las concentraciones de reactivos y productos ya no tienen ningún cambio, después de un tiempo determinado. Esto en lasreacciones de disociación, es importante ya que da a notar el comportamiento cuando una base es fuerte o débil, o un ácido es fuerte o débil. A esta constante de equilibrio en reacciones de disociación se le conoce como Ka (en ácidos) y Kb (en bases).
En la mayoría de las valoraciones ácido-base, la mezcla de reacción no experimenta ningún cambio visible al llegar al punto de equivalencia, quees donde la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir que reacciona exactamente con ella. Por este motivo, es necesario disponer de algún indicador que determine el punto final, que es donde cambia de color, debido a la neutralización, coincide lo más exacto con el punto deequivalencia.
En este tipo de valoraciones, se pueden considerar cuatro etapas:

En el punto inicial hay una disolución de un ácido débil, cuyo pH se puede calcular a través de la ecuación de su constante de equilibrio (Ka).
Entre el punto inicial y el punto de equivalencia, la disolución valorada contiene el ácido débil y la sal de su base conjugada, que se va formando al añadir la base...