resumen mas allá del herrumbre

En el libro Más allá de la herrumbre, los autores ven la posibilidad modificar y adaptar el lenguaje científico con el fin de ampliar el alcance de la obra

Para comprender este texto, bastará con que se hayan cubierto los cursos de ciencias naturales que se imparten en la secundaria. No hace falta más.
 
Al final de este libro, es un poco más sencillo reconocer el papel central de la químicaen la preservación de los objetos metálicos, la recuperación de nuestros minerales, el desarrollo de materiales sustitutos y la búsqueda de fuentes de energía. Habrá tomado conciencia del fenómeno de la corrosión, de sus efectos y de cómo la ciencia y la tecnología química contribuyen a su control y remedio.

En principio nos habla un poco acerca de la corrosión y nos dice que la corrosión es lacausa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.

Algo muy importante que nos menciona es que todos y cada uno de los objetos que utilizamos en nuestra vida diaria sufren por la corrosión y estos se ven afectados de tal manera que su funcionamiento se ve comprometido y tiende a ser deficiente con el pasar del tiempo por lo quetener conocimiento acerca de este fenómeno nos será de mucha utilidad para fabricar materiales que no se deterioren demasiado rápido por la corrosión o dar tratamientos a materiales ya fabricados para disminuir el paso de esta sobre los productos que se puedan elaborar con dichos materiales y optimizar su durabilidad y funcionamiento.

Algunos aspectos a destacar sobre el libro son :
ELECTRODOS DEREFERENCIA.

Los procesos que tienen lugar en la interface metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito no se puede medir de manera absoluta ya que el metal tiene tendencia a disolverse, con lo que queda cargado negativamente, y por otro lado a que los iones del electrolito se depositen sobre el metal. Se ha creado entonces una diferencia de potencial y para medirla se adoptó unelectrodo patrón (que es el electrodo normal de Hidrógeno) que está constituido por una lámina de platino-platinado, sobre la cual se hace burbujear hidrógeno gas a una presión de una atmósfera, sumergida en una solución ácida, cuya actividad de iones es la unidad.
Las dificultades operativas que se presentan en el manejo de un electrodo de hidrogeno, demasiado frágil para la mayoría de lasaplicaciones prácticas.
Como electrodos de referencia se utilizan: Electrodo de Calomelanos, electrodo de plata/cloruro de Plata (Ag/AgCl), electrodo de Zinc (Zn), electrodo de Cobre/ sulfato de cobre (Cu/ CuSo4).

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA.
Si una celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química tenemos una celda galvánica o pila. Si la celda consume corrienteexterna, almacenando energía química tenemos una celda electrolítica. Una celda de corrosión es una celda en la cual las reacciones electroquímicas conducen a la corrosión.
El ánodo es el electrodo a través del cual la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito. La reacción anódica es una oxidación y lareacción catódica una reducción. Para intentar parar la corrosión se usan los métodos electroquímicos, pero requieren de un cambio en el potencial del metal y que disminuya su disolución.
Fundamentos para la protección catódica: Los sistemas de protección contra la corrosión están basados en la eliminación de los ánodos, cátodos y electrolitos para hacerlos inoperables. El procedimiento que eliminatodos los ánodos de la superficie metálica haciéndola toda catódica, se le conoce como protección catódica. Los diferentes métodos de protección contra la corrosión son: Protección catódica con ánodos galvánicos o de sacrificio y protección catódica con corriente impresa. Desde el punto de vista de la termodinámica, la protección catódica se basa en la existencia de un potencial y de una zona...