Resumen para examen 3 de Quimica Aplicada

CAPITULO No 8: CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES QUÍMICOS – SECCIÓN 8.1-8.3

DEFINICIONES

1. Enlaces químicos: Mantiene unidos fuertemente dos iones o átomos entre sí. Determinan en gran medida las propiedades de las sustancias. Existen el iónico, covalente y metálico y los hay sencillos, dobles y triples.

2. Enlaces iónicos (generalmente metal + no metal): Fuerzas o atraccioneselectrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas, los cuales pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o más electrones. Son enlaces estables debido a la gran fuerza de atracción que los mantiene unidos, liberan energía y forman un arreglo o red sólida. Entre más electronegativo sea (mayor energía de ionización), mayor será la fuerza de atracción por lo que el materialiónico será duro, quebradizo y con puntos de fusión elevados. Provoca reacciones muy exotérmicas (la pérdida de un electrón por parte de un átomo siempre es un proceso exotérmico – Energía de ionización).

2. Enlaces covalentes (generalmente dos no metal): Fuerza atractiva que surge de compartir uno o más pares de electrones de valencia, donde los átomos pueden adquirir una configuraciónelectrónica de gas noble. Los electrones (-) y los núcleos (+) se repelen entre ellos mismos, pero los átomos (+) se mantienen unidos principalmente porque los dos núcleos son electrostáticamente atraídos hacia la concentración de carga negativa (-) entre ellos (entre más electrones haya, mayor será la fuerza de atracción). La distancia entre átomos disminuye a mayor par de electrones compartidos (longitudde enlace).

3. Electrones de valencia: Electrones involucrados en el enlace químico. Generalmente, son aquellos que se encuentran en la capa ocupada más externa de un átomo. El Helio es el único gas noble que no tiene ocho electrones de valencia.

4. Símbolos de electrones, punto o símbolos de Lewis: Forma sencilla de mostrar los electrones de valencia de un átomo y de darles seguimientodurante la formación del enlace. Consiste en el símbolo químico del elemento más un punto para cada electrón de valencia. Los puntos se colocan en los cuatros lados del símbolo atómico y cada lado puede acomodar máximo dos electrones (se rellena procurando que quede uno solo en cada lado y si se puede, se hace una segunda ronda). Se procura mostrar cada par de electrones compartidos por medio de unalínea y los no compartidos como puntos. Para los no metales, habrá tantas líneas como electrones restantes para llegar al gas noble más cercano en la T. Periódica. En los covalentes, se busca siempre el octeto y los electrones del átomo central siempre procuraran compartirse.

5. Regla del octeto: Los átomos tienden a perder, ganar o a compartir electrones hasta que cuatro pares de electrones devalencia se acomodan alrededor de un átomo. Subcapas s y p de un átomo llenas (elementos representativos).

6. Transferencia de electrones: Un átomo pierde electrones y estos son a su vez ganados por el otro átomo involucrado. Uno de los átomos cede con facilidad un electrón (baja energía de ionización - qué tan fácil se puede eliminar un electrón) y el otro gana con facilidad un electrón (altaafinidad electrónica - qué tanto puede un átomo ganar un electrón).

7. Energía de red: Energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos. Si es un valor positivo grande, esto indica que los electrones se atraen fuertemente entre sí. Para un arreglo dado de iones, el valor aumenta conforme aumentan sus cargas y conforme disminuyen susradios.


OTROS DATOS IMPORTANTES:

1. Justificación de la regla del octeto: Los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la Tabla Periódica. Los gases nobles tienen arreglos muy estables, como lo muestran sus energías de ionización elevadas, su poca afinidad por los electrones adicionales y...