resumen propiedades coligativas

Resumen Química
Propiedades coligativas

Dependen de la concentración del soluto en la solución y no de la naturaleza de este. Son relativamente diluidas y no superan los 0,2 M.

Disminución dela presión de vapor
Presión de vapor: número de moléculas que escapan de la superficie del líquido en un área determinada.
En esta fase (evaporación) las moléculas ejercen una presión sobre lasuperficie para salir, y en un principio esto ocurrirá en un solo sentido, es decir, de agua a gas. En estado gaseoso se moverán más rápido y chocarán con las paredes del recipiente, condesándose, enotras palabras, volviendo al estado líquido. Esto ocurrirá hasta que se produzca un equilibrio dinámico, es decir, cuando la velocidad de la evaporación se iguale a la de condensación.

Si agregamossoluto no volátil:
Si lo agregamos a un solvente puro, se observa que la presión de vapor disminuye.

Si el soluto y el solvente son volátiles:
La presión de vapor de la solución estará dada por lasuma de las presiones parciales de cada una.

Elevación de la T° de ebullición del solvente
T° de ebullición: T° en la cual la presión de vapor se iguala a la presión externa. Es decir, que para queocurra la ebullición, la presión de vapor de cada una de las burbujas de gas tiene que ser igual a la presión externa.
Si a un solvente puro se le agrega un soluto no volátil, su presión de vapordisminuirá y por consiguiente su T° de ebullición también, ya que habrá que aplicar más temperatura para igualar las presiones.

Ejemplo:
Cuando se hacen tallarines, se agrega primero sal al agua.Esto se hace sin pensar que la sal aumenta la T° de ebullición del solvente y por lo tanto habrá que gastar más gas, porque tardará más tiempo en hervir. Entonces no deberíamos poner la sal al agua,sino a los tallarines cuando estén cocidos.
Disminución de la T° de congelación del solvente
T° de congelación: T° a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan. A esta T° el...