resumen quimica primero medio



Resumen Propiedades Químicas

Introducción:
Temas:
1. Tamaño atómico:
2. Radio atómico
3. Radio iónico
4. Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la queun átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace, más polar será éste. Los compuestos formados porelementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento máselectronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
Ejercicio: Observando ambas tablas periódicas, ¿cuál de estos elementos presenta mayorelectronegatividad?

a) Aluminio (Al)
b) Hierro (Fe)
c) Yodo (I)
d) Oro (Au)
e) Bario (Ba)

Respuesta correcta:








5. Electropositividad:
La electropositividad es la tendencia deun átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.1 Formalmente, la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad, ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraerelectrones. En otras palabras, la electropositividad es definida como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, para ceder los electrones de su enlace hacia otro átomo máselectronegativo.” Los elementos más electropositivos tienen tendencia a ceder electrones y formar iones positivos (cationes).
¿CÓMO AUMENTA LA ELECTROPOSITIVIDAD EN LA TABLA PERIÓDICA?
Para diferenciar...