El atomo, resumen quimica I medio

15/06/2011

El átomo
El átomo es naturalmente neutro, que por cada carga negativa existe una carga positiva. Cuando los átomos ceden electrones que electrizados positivamente. Pero cuando un átomo recibe electrones queda electrizado negativamente.
* Carga: es la atracción o repulsión que hay entre los protones y electrones.
* Ley de interacción eléctrica: cargas iguales se repelen perocargas distintas se atraen.
*electrización: generación o transmisión de cargas eléctricas de un cuerpo.
Existen 2 tipos de electrización:
Por frotación: cuando 2 cuerpos se frotan, uno de los cuerpos cederá electrones y el otro los captara, así quedaran con cargas distintas.
Por contacto: cuando un cuerpo electrizado toca a uno neutro, se transmitirán electrones quedando con cargas distintas alas del comienzo.
El átomo está constituido por un núcleo (protones y neutrones) y por la envoltura (electrones).
*partículas subatómicas: son las que constituyen el átomo (protones, neutrones y electrones)
* Número atómico (Z): es la cantidad de protones que contiene un átomo
* Número másico (A): es la suma de electrones y protones de un átomo
* Isótopos: igual número de protones peordistinto numero de electrones (=Z # A)
* Isóbaros: tienen igual suma de electrones y protones pero distintas cantidad de protones (#Z=A)
Masa atómica: se encuentra concentrada en el núcleo (electrones y neutrones). Para conocer la masa de un átomo se usa la unidad de masa atómica (u o uma corresponde a la doceava parte de un C (-12)). Es decir la masa atómica es masa de un átomo en unidades de u.Masa atómica promedio (map): promedio porcentual de de los isotopos de un elemento.
Modelos atómicos:
De Dalton: la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos (los átomos si se pueden dividir), los átomos de un elemento son dif. de los átomos de todos los demás elementos (los átomos de un elemento puede tener dist. masas), cuando se combinan dif. átomos, se forman compuestos,en una reacción química solo existe la combinación de átomos para dar sust. Nuevas
De Thomson: los átomos tiene mayor masa que los electrones, las cargas + debía ocupar mucho espacio, el numero de cargas + es igual al de las – (budín de pasas)
De Rutherford: el átomo tiene una parte llamada núcleo (+, mayor parte del átomo), la otra parte era una gran vacío (ocupaba el mayor volumen del átomo),el átomo es neutro.
Radiación electromagnética: es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas.
Teoría cuántica (Planck): los átomos y las moléculas emiten o absorben energía radiante (cuanto)
Efecto fotoeléctrico: es la liberación de partículas eléctricamente cargada que pasa cuando la materia es irradiada con luz u otra radiación electromagnética. Pero estefenómeno está ligado a:
Para cada sust. hay una frecuencia min. de radiación electromagnética.
La emisión aumenta cuando aumenta la intensidad de radiación.
Espectros:
De emisión (atómico): cuando un electrón se excita a través de una descarga eléctrica, emite luz. Esto produce líneas, con longitudes determinadas.
De absorción: conjunto de líneas producidas por la absorción de luz de loselementos, con longitudes determinadas.
Postulados de Bohr:
1. El átomo tiene un núcleo y una envoltura donde hay electrones girando (los e- se mueven en orbitas circulares estables, los niveles de energía (n) corresponden a una orbital y el valor 1 es el más cercano al núcleo (la cantidad máx. de cada nivel es 2n2) )
2. Cuando el electrón gira no absorbe ni emite energía, el nivel más bajo de unelectrón se llama estado fundamental o basal
3. Cuando un electrón traspasa de orbita a otra, hay una absorción o emisión de cant. Definida de energía, y es igual a la dif. de energía entre las orbitas

*estado excitado: cuando un electrón pasa de un nivel a otro sin pasar por estados intermedios
*Absorción: para que un electrón pase de un nivel a otro necesita ganar energía, esto lo hace...