Resumen Teor A Tema 13

SISTEMA PERIÓDICO. PROPIEDADES PERIÓDICAS
TABLA PERIÓDICA.
Cuando dos átomos se aproximan para enlazarse lo primero que se pone en contacto entre ellos es la
capa electrónica más externa, es decir, la última capa ocupada.
Por eso la tabla periódica (ordenación de todos los elementos químicos conocidos) se organiza según
el número atómico creciente y la configuración electrónica más externa(último subnivel ocupado).
En la tabla periódica actual se pueden observar una serie de columnas y de filas en las que se
organizan los elementos atendiendo a los siguientes criterios:
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Los elementos colocados en la misma columna constituyen los grupos, también llamados
familias. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades físicas y químicas
semejantes, coinciden en el subnivel último que seestá llenando (s, p, d, f). Hay 18 grupos.
Los elementos situados en la misma fila constituyen los períodos, coinciden en la última capa
ocupada (n). Hay 7 períodos.

La estructura de la tabla periódica guarda una estrecha relación con la configuración electrónica de la
última capa, o capa de valencia.

Vamos a ver los distintos grupos que hay en la tabla periódica:
Elementos representativos: Sonlos elementos que el último subnivel que se está llenando es el s o el
p.
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Alcalinos: Acaban en ns1, tienen un electrón en la última capa ocupada, y son: Li, Na, K, Rb, Cs
y Fr, el hidrógeno (1s1) que está el primero del grupo, NO es un metal alcalino.
Alcalinotérreos: Acaban en ns2, tienen dos electrones en la última capa ocupada, y son: Be,
Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. El primero tendría que ser elHe (Helio) 1s2, pero como tiene la capa
completa (en la capa 1 solo caben 2 electrones), está en el grupo de los gases nobles.

IES “Hermanos Argensola”. FªQª

Resumen Teoría Tabla Periódica. Página 1

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Térreos: Acaban en ns2np1, por lo tanto tienen 3 electrones en la última capa, y son B, Al, Ga,
In y Tl
Carbonoideos: Acaban en ns2np2, tienen 4 electrones en la última capa ocupada, yson: C, Si,
Ge, Sn y Pb.
Nitrogenoideos: Acaban en ns2np3, tienen 5 electrones en la última capa, y son: N, P, As, Sb y
Bi.
Anfígenos: Acaban en ns2np4, tienen 6 electrones en la última capa ocupada y son: O, S, Se, Te
y Po.
Halógenos: Acaban en ns2np5, 7 electrones en la última capa: F, Cl, Br, I y At

Gases Nobles: (También se les puede considerar elementos representativos). Son los que tienen laúltima capa ocupada “completa” con sus 8 electrones, acaban por lo tanto en ns2np6, excepto el He
que acaba 1s2 y son: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn
Transición: Se está llenando el subnivel d de la penúltima capa ocupada: ns2(n-1)d1-10. Son 10 grupos.
Por ejemplo la plata (Z=47): Su configuración tendría que ser: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 y
sin embargo la real es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s1 4d10. En Química siempre hay excepciones.
Transición interna: Se está llenando el subnivel f de la antepenúltima capa ocupada: ns2(n-2)f1-14. Son
14 grupos.
Por ejemplo: Ce (Z=58): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 y también es una
excepción porque en realidad es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f1

PROPIEDADES PERIÓDICAS. Son aquellaspropiedades tanto físicas como químicas que varían de
modo regular con el número atómico al ser consecuencia de la forma en que se distribuyen los
electrones en el átomo.
Serán fundamentales en la forma que se unan los átomos, enlace químico.
Vamos a estudiar las siguientes: Volumen atómico, energía de ionización, afinidad electrónica,
electronegatividad, carácter metálico/no metálico y reactividad.
•Volumen atómico (Radio atómico).
Donde r es el radio del átomo.
Como los átomos son esferas, su volumen será: =
El volumen se calcula de forma indirecta a partir de la medida de las longitudes de los enlaces: Se
define radio atómico como la mitad de la
distancia de dos átomos iguales que estén
enlazados entre sí. Por dicha razón depende de
que unión hagan estos átomos (covalente,
metálico o...