Revista Electrónica;Química;Etapa 4

‘Revista Electrónica’

Materia: Química

Semestre: 1 Etapa: 4

ENLACES IONICOS.
El enlace iónico, también llamado salino o electoralmente es el que se efectúa entre metales y no metalespor transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico (o más electronegativo).Un ión es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivosresultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los ionespositivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, por que se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en elelectrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodiopierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.
Propiedades
Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son:Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles. En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica.Sus puntos de fusión y ebullición son altos.La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal) Son solubles en solventes polares.Los enlaces iónicos forman redes cristalinas










ENLACE COVALENTE...