reynolds

Universidad Católica de la Santísima Concepción
Facultad de Ciencias
QUI 2201










INFORME Nº 4 DE LABORATORIO
VOLUMETRIA ACIDO-BASE













Nombre:
Diego Muñoz
Profesor:
Carlos Franco



INTRODUCCION:

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que seproducen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque elequivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes igualesde soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibeel nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicadorsuele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como indicador, el cual cambiará a un color rosado pálido


OBJETIVOS:

-Conocer la técnica de titulación.
-Preparar y estandarizar soluciones con estándares primarios.
-Comprender las reacciones en solución acuosa.
MATERIALES Y REACTIVOS:

-MatrazErlenmeyer de 250 ml.
-Matraz aforado 200ml.
-Piseta.
-Pipeta total de 5 y 10 ml.
-Pro pipeta.
-Bureta de 50 ml.
-Soporte universal.
-Porta bureta.
-Embudo de filtración simple.
-Bagueta de vidrio.
-Balanza analítica.
-Probeta de 50 ml.
-Ftalato hidrógeno de potasio sólido.
-Carbonato de sodio sólido.
-NaOH sólido.
-HCl concentrado.
-Ácido sulfúrico.
-Balanza
-Agua destilada.-Solución indicadora de fenolftaleína.



PROCEDIMIENTOS:


I.-Preparación de soluciones:


1) Solución de HCl de molaridad aproximada a 0,1 (mol/L)
Calcular el volumen de HCl concentrado para preparar 200mL de HCl 0,1(mol/mL)
HCl concentrado densidad = 1,158 g/mL %p/p MM HCl: 36,46 (g/mol)
Medir el volumen de HCl concentrado, con pipeta parcial.
Transvasijar el matraz y aforar con aguadestilada
Homogenice la solución, invirtiendo el matraz (con tapa) tres veces.
Guardar la solución



2) Solucion de NaOH de molaridad aproximada a 0,1 (mol/L)
Calcule la cantidad de NaOH solido que requiere para preparar 200 mL de solución de NaOH 0,1 (mol/L).
Pese la cantidad de NaOH en la balanza para obtener el valor exacto.
MM NaOH: 40,00 (g/mol).
Disuelva el hidróxido de sodio en50mL de agua destilada, transvasijelo al matraz ayudado con embudo simple y afore con agua destilada.
Homogenice la solución, invirtiendo el matraz (con tapa) tres veces.
Guardar solución


II.- Estandarización de las soluciones con estándares primarios.


1) Estandarización de NaOH con BHK
Pese aproximadamente 0,2g de ftalato hidrogeno de potasio.
Coloque el sólido en el matraz...