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INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL EMILIO CIFUENTES AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL QUIMICA INORGANICA GRADO DECIMO AÑO 2012 PRIMER PERIODO PRACTICA NUMERO TRES TITULACION ACIDOBASE

OBJETIVOS:
1)  Aprender a utilizar un equipo de titulación.
2)  Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base.
3)  Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base y elpunto final de una reacción utilizando indicadores.
4) Determinar la naturaleza de una solución, si es ácida o básica.
5) Identificar por medio por la titulación ácido-base el volumen y el pH en elpunto de equilibrio.
MATERIALES:
1 Acido
1 Base
Bureta
Erlenmeyer

CALCULOS:

20 ml de acido
25 ml de base
3 gotas de Fenolftaleína
2 pH acido

C1 *V1 = C2* V2
C1*20ml= 2M *25ml
C1=2M *25/20ml
C1= 2,5M
RESULTADOS:
Después de comprobar que era una un acido con el papel indicador universal le agregamos 3 gotas de fenolftaleína la cual no tuvo ningún cambio de color en lasustancia, luego procedimos a agregar controladamente una base, pudimos observar que a medida que iba cayendo la base la sustancia se iba poniendo de color como violeta –rosado al agregar 25 ml de basepudimos obtener una mezcla de color rosada-violeta.

ANALISIS DE RESULTADOS:
Mediante una investigación pudimos aclarar los diversos cambios que hubo en la sustancia primero que todo, el papelindicador universal sirve para determinar el pH de una sustancia o mezcla si está por debajo de los 6 es un acido y si esta por arriba es una base.
Una titulación o valoración comienza con un vaso deprecipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución estándar( Fenolftaleína).Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el punto en el que el indicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido correctamente, este debería ser también el punto...