Síntesis De Acetato De Cobre (Ii)
Páginas: 10 (2274 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
SINTESIS E IDENTIFICACION POR ESPECTROSCOPIA FTIR DEL ACETATO DE COBRE (II) MONOHIDRATADO
Viviana Fernanda Pérez Ruiz1; Liset Paola Cortes Vélez2 ; Leonel CorreaCastaño3.
Facultad de Ciencias Básicas, Departamento de Química, Universidad Santiago de Cali
1 vivianafpr@gmail.com; 2 lpao16@gmail.com; 3leocc1985@gmail.com
Agosto 2012
RESUMEN
Se realizó la síntesis de acetato de cobre IImonohidratado a partir de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O), se disolvió y con adiciones de amoniaco se formo un complejo amoniacal que permitió la formación de hidróxido de cobre II con la adición de hidróxido de sodio a temperaturas entre 40-65oC, el precipitado resultante del proceso se disolvió en ácido acético para la formación final del complejo acetato de cobre II monohidratado,por ultimo se realizó secado , pesado e identificación por FTIR.
PALABRAS CLAVES: FTIR, Complejo, Síntesis.
INTRODUCCIÓN
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denominaión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En esta practica el ion cobre II es el metal o ion central el cual va a permitir la formación del complejo tetraamincobre II y acetato de cobre II. Todo el proceso se da a partir del sulfato de cobre pentahidratado, el cual se disocia en los ionescobre II y sulfato, que permite tener el ion cobre II dispuesto a la unión con un ligando, que en este caso , el primero de los ligandos con el que se une es el ion amoniaco formando el complejo tetraamincobre II ,a partir del cual se forma un precipitado de hidróxido de cobre al adicionar hidróxido de sodio, este permitirá la formación final del acetato de cobre II con la adición de ácido acético,el cual es un complejo de color verde oscuro que fue secado, pesado e identificado por medio de una técnica instrumental denominada espectroscopia de infrarrojo, que permite identificar los grupos funcionales del complejo obtenido , debido a los movimientos de vibración y rotación de las moléculas.
El cobre ejerce varias funciones en los sistemas biológicos, exhibe diferentes propiedadesquímicas y espectroscópicas debido a sus diferentes entornos y numero de coordinación. Los compuestos de cobre II son paramagnéticos y tienen color.
MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales
Erlenmeyer
Balanza analítica
Micro espátula
Plancha calentadora y agitadora
Baño maría
Termómetro
Gotero
Vidrio reloj
Probeta
Magneto
Varilla de agitación
Beaker
Papel filtro cuantitativo
EmbudoSoporte para embudo
Equipo de filtración al vacío
Caja Petri
Desecador
Horno de secado
Equipo de filtración al vacío
Instrumento
Espectrómetro FTIR
Metodología
En un matraz de 50mL, equipado con un núcleo de agitación magnética, se disuelven o, 25g de CuSO4. 5H2O en 5mL de agua. Se agita la mezcla y se calienta a 40-50°C en un baño maría para ayudar a su disolución.
Usando ungotero, se añade amoniaco concentrado a la disolución caliente hasta que el color azul pálido inicial cambie a azul intenso. Durante la adición se observara la aparición de un precipitado que posteriormente se redisuelve.
Se añade 80mg de NaOH a la mezcla y se agita durante 20 minutos a 55-65°C en un baño maría, observándose la aparición de un precipitado de Cu(OH)2. Se deja enfriar la mezcla atemperatura ambiente, se filtra el sólido obtenido y se lava con tres porciones de 10mL de agua caliente
Se transfiere el sólido a un vaso de precipitado de 100 mL y se disuelve en la mínima cantidad de ácido acético al 10%. Calentar la solución hasta semisequedad. Observe la aparición de unos cristales azul oscuro, filtre al vacío y lave con acetona. Seque a 40 °C, pese y obtenga un IR....
Viviana Fernanda Pérez Ruiz1; Liset Paola Cortes Vélez2 ; Leonel CorreaCastaño3.
Facultad de Ciencias Básicas, Departamento de Química, Universidad Santiago de Cali
1 vivianafpr@gmail.com; 2 lpao16@gmail.com; 3leocc1985@gmail.com
Agosto 2012
RESUMEN
Se realizó la síntesis de acetato de cobre IImonohidratado a partir de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O), se disolvió y con adiciones de amoniaco se formo un complejo amoniacal que permitió la formación de hidróxido de cobre II con la adición de hidróxido de sodio a temperaturas entre 40-65oC, el precipitado resultante del proceso se disolvió en ácido acético para la formación final del complejo acetato de cobre II monohidratado,por ultimo se realizó secado , pesado e identificación por FTIR.
PALABRAS CLAVES: FTIR, Complejo, Síntesis.
INTRODUCCIÓN
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denominaión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En esta practica el ion cobre II es el metal o ion central el cual va a permitir la formación del complejo tetraamincobre II y acetato de cobre II. Todo el proceso se da a partir del sulfato de cobre pentahidratado, el cual se disocia en los ionescobre II y sulfato, que permite tener el ion cobre II dispuesto a la unión con un ligando, que en este caso , el primero de los ligandos con el que se une es el ion amoniaco formando el complejo tetraamincobre II ,a partir del cual se forma un precipitado de hidróxido de cobre al adicionar hidróxido de sodio, este permitirá la formación final del acetato de cobre II con la adición de ácido acético,el cual es un complejo de color verde oscuro que fue secado, pesado e identificado por medio de una técnica instrumental denominada espectroscopia de infrarrojo, que permite identificar los grupos funcionales del complejo obtenido , debido a los movimientos de vibración y rotación de las moléculas.
El cobre ejerce varias funciones en los sistemas biológicos, exhibe diferentes propiedadesquímicas y espectroscópicas debido a sus diferentes entornos y numero de coordinación. Los compuestos de cobre II son paramagnéticos y tienen color.
MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales
Erlenmeyer
Balanza analítica
Micro espátula
Plancha calentadora y agitadora
Baño maría
Termómetro
Gotero
Vidrio reloj
Probeta
Magneto
Varilla de agitación
Beaker
Papel filtro cuantitativo
EmbudoSoporte para embudo
Equipo de filtración al vacío
Caja Petri
Desecador
Horno de secado
Equipo de filtración al vacío
Instrumento
Espectrómetro FTIR
Metodología
En un matraz de 50mL, equipado con un núcleo de agitación magnética, se disuelven o, 25g de CuSO4. 5H2O en 5mL de agua. Se agita la mezcla y se calienta a 40-50°C en un baño maría para ayudar a su disolución.
Usando ungotero, se añade amoniaco concentrado a la disolución caliente hasta que el color azul pálido inicial cambie a azul intenso. Durante la adición se observara la aparición de un precipitado que posteriormente se redisuelve.
Se añade 80mg de NaOH a la mezcla y se agita durante 20 minutos a 55-65°C en un baño maría, observándose la aparición de un precipitado de Cu(OH)2. Se deja enfriar la mezcla atemperatura ambiente, se filtra el sólido obtenido y se lava con tres porciones de 10mL de agua caliente
Se transfiere el sólido a un vaso de precipitado de 100 mL y se disuelve en la mínima cantidad de ácido acético al 10%. Calentar la solución hasta semisequedad. Observe la aparición de unos cristales azul oscuro, filtre al vacío y lave con acetona. Seque a 40 °C, pese y obtenga un IR....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.