Síntesis Del Catalizador De Wilkinson
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2011
OBSERVACIONES
Colocamos en el matraz Schlenk 0.1077g de RhCl3•nH2O, 0.606g de PPh3 y etanol sin necesidad de purgar el sistema, se observó una mezcla colorrojo. Calentamos la mezcla observando una coloración naranja, la dejamos a reflujo por 30 minutos, en los cuales observamos cambio de coloración de naranja arojo vino.
Filtramos a vacío la disolución aun tibia obteniendo un precipitado rojo vino. Se lavó el precipitado con hexano. Obteniendo un compuesto cuyopunto de fusión experimental fue de 139.140°C y peso final 0.339g
CONCLUSIONES
No hubo necesitad de purgar el sistema y se pudo mezclar los reactivos al aire yaque el compuesto no es sensible a este, sin embargo la reacción de llevo a cabo mediante atmosfera inerte para mejorar el rendimiento de la misma.
No hubo uncalentamiento de la sal previo al mezclado porque eso lo haríamos para “quitar” lotes malos de reactivo, dado que los reactivos usados son de purezaconsiderable omitimos este paso.
El punto de fusión es muy bajo del esperado teórico que es de 245-250°C eso puede ser debido a que se descompuso nuestro producto antesde fundir.
0.1077g RhCl3(1 mol RhCl3/206.4g RhCl3)(1mol RhCl(PPh)3/1mol RhCl3)(924.24g RhCl(PPh)3/1 mo RhCl(PPh)3l)= 0.4822g RhCl(PPh)3
0.339g(100%/0.4822gRhCl(PPh)3)=70.30% rendimiento
BIBLIOGRAFIA
-R.J. Angelici. Técnica y síntesis en química inorgánica. Segunda edición, Ediciones Reverté s.a. pág(288-300).-F.R. Hartley. Elements Of Organometallic Chemistry, The Chemical Society. London (1974) pag(432-435).
-http://ciencias.udc.es/archivos/guias/610311504.pdf
Colocamos en el matraz Schlenk 0.1077g de RhCl3•nH2O, 0.606g de PPh3 y etanol sin necesidad de purgar el sistema, se observó una mezcla colorrojo. Calentamos la mezcla observando una coloración naranja, la dejamos a reflujo por 30 minutos, en los cuales observamos cambio de coloración de naranja arojo vino.
Filtramos a vacío la disolución aun tibia obteniendo un precipitado rojo vino. Se lavó el precipitado con hexano. Obteniendo un compuesto cuyopunto de fusión experimental fue de 139.140°C y peso final 0.339g
CONCLUSIONES
No hubo necesitad de purgar el sistema y se pudo mezclar los reactivos al aire yaque el compuesto no es sensible a este, sin embargo la reacción de llevo a cabo mediante atmosfera inerte para mejorar el rendimiento de la misma.
No hubo uncalentamiento de la sal previo al mezclado porque eso lo haríamos para “quitar” lotes malos de reactivo, dado que los reactivos usados son de purezaconsiderable omitimos este paso.
El punto de fusión es muy bajo del esperado teórico que es de 245-250°C eso puede ser debido a que se descompuso nuestro producto antesde fundir.
0.1077g RhCl3(1 mol RhCl3/206.4g RhCl3)(1mol RhCl(PPh)3/1mol RhCl3)(924.24g RhCl(PPh)3/1 mo RhCl(PPh)3l)= 0.4822g RhCl(PPh)3
0.339g(100%/0.4822gRhCl(PPh)3)=70.30% rendimiento
BIBLIOGRAFIA
-R.J. Angelici. Técnica y síntesis en química inorgánica. Segunda edición, Ediciones Reverté s.a. pág(288-300).-F.R. Hartley. Elements Of Organometallic Chemistry, The Chemical Society. London (1974) pag(432-435).
-http://ciencias.udc.es/archivos/guias/610311504.pdf
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