Síntesis Y Estudio De Tetrayoduro De Mercurio Y Cobre Y Tetrayoduro De Mercurio Y Plata

SÍNTESIS Y ESTUDIO DE TETRAYODURO
DE MERCURIO Y COBRE Y TETRAYODURO
DE MERCURIO Y PLATA
Edgar Guerrero Peña*, Rubén Darío Cruz Combariza *
*Área de Química, Universidad De ciencias Aplicadas Y Ambientales, U.D.C.A, Colombia,
*Facultad de Química, Universidad De ciencias Aplicadas Y Ambientales, U.D.C.A, Colombia,

Universidad De ciencias Aplicadas Y Ambientales, U.D.C.A, Colombia,
•Resumen
M = Cu(I)
La síntesis consistió en poner 25 de solución de 2.5 g de sulfato de cobre, calentando y agregando una solución de 1.35 g Na2SO3 y 5 g de NaCl en 50 ml de agua caliente. Se formó precipitado inicialmente de color amarillo, aparte se pesaron 2.70 g HgCl2 en 25 ml de agua formándose el ión HgI42 por adición de KI en exceso se calentó y se formó un precipitado purpura el cualcambia de color a rojo cuando se enfría luego se filtró purificándolo con metanol lavando varias veces durante la filtración, se llevó a desecación.

M = Ag(I)
Por otro lado Se disuelven 3.25 g de Hg(NO3)2 en agua caliente. Se agregó KI en exceso. Se formó un precipitado HgI2 , Se procedió a Lavar y purificar con Metanol durante la filtración. A esta solución se agregó 50 ml de una soluciónde 3.4 g of AgNO3 y se calentó. Se filtró el precipitado amarillo Ag2HgI4 lavándolo con Metanol para purificarlo luego se llevó a desecación.
Palabras clave: tetra yoduro, mercurio, cobre. Plata
• Abstract
Thermochromism is the reversible change of color of a solid when it is heated or cooled. A previous article in thi Journal (1) described the preparation of the thermochromic solidbis(diethylammonium)tetrachlorocuprate(II). This compound has a low-temperature green form and a hightemperature orange form. The thermochromism is due to a change from square planar to tetrahedral geometry. In this demonstration the preparation of thermochromic compounds M2HgI4 [M = Cu(I), Ag(I)] is described. These compounds are very easily prepared, can be stored for long periods, and exhibit sharpthermochromic transitions.
Preparación
• M
M = Cu(I)
Prepare a solución of Cu(I) by adding 25 mL of a solution of 2.5 g CuSO4 to a boiling solution of 1.35 g Na2SO3 and 5 g NaCl in 50 mL of water. A greenish precipitate forms initially but redissolves to give a yellow solution. Dissolve 1.6 g of Hg(Cl)2 in 25 mL of boiling water. Form the HgI42{ ion as in the Ag(I) preparation, using 10% KI. Tothis solution add the hot Cu(I) solution. A deep purple solid precipitates, which changes color to red on cooli

M = Ag(I)
Dissolve 2.7068 g of Hg(CL)2 in boiling water. Add 10% KI solution till the initial precipitate of HgI2 dissolves to give a clear solution. To this solution add 50 mL of a solution of 3.4 g of AgNO3 and boil for a few minutes. Filter off the yellow Ag2HgI4 and dry in adesiccator.
Key words: mercury, copper, tetra iodide.silver

Introducción
Los materiales termocrómicos cambian reversiblemente de color con la temperatura; este cambio ocurre dentro de un rango de temperaturas. Los tipos de sistemas termocromáticos que se han utilizado con éxito en textiles son dos: un tipo de cristal líquido y un sistema de cambio molecular. En ambos casos, los colorantes sonencerrados en micro cápsulas y son aplicados en el tejido de la prenda como un pigmento en base de resina.
Los tipos más importantes de cristal líquido para los sistemas termocromáticos son los denominados Cholesteric Liquid Crystals, donde las moléculas adyacentes se organizan de forma helicoidal. El termocromismo es el resultado de la reflexión selectiva de la luz con el cristal líquido. Lalongitud de onda de la luz reflejada es gobernada por el índice de refracción del cristal líquido y por la estructura helicoidal de sus moléculas. Puesto que la estructura helicoidal varía con la temperatura, la longitud de la onda de la luz reflejada también se altera, y resulta un cambio de color.
Una manera alternativa de inducir termocromismo es por medio de una ruptura de enlace covalente que...